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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷62
铁、钴、镍位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，它们的单质及其化合物在化工生产中用途广泛．回答下列问题：
(1)基态铁原子价电子排布图为________________；第四周期元素中基态原子未成对电子数与钴相同的还有________（填元素符号）；
(2)向含的溶液中加入过量氨水，最终会得到黄色的，在空气中易被氧化为橙黄色的；
①中含有键的物质的量为________；中存在________（填选项字母）；
A．键       B．离子键       C．配位键       D．金属键
②与相比，中的________（填“较大”或“较小”），原因为________________；
③被氧化为的离子方程式为________________；
(3)由钾、镍、氟三种元素组成的某晶体常应用于光化学领域，其四方晶胞结构及晶胞参数如图．该晶体中镍的配位数为________；设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________（列出计算式即可）；

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知识点：轨道表示式键能、键长、键角及应用简单配合物的成键晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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铁、钴、镍位于元素周期表第四周期Ⅷ族，具有相似的性质，它们的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________。
（2）硫化钴可用作有机化合物的氢化催化剂。钴的基态原子中未成对电子个数为________；电负性：硫元素_________（填“大于”或“小于”）钴元素；基态硫原子的核外电子排布式为_________。
（3）铁元素能与CO形成Fe(CO)5等金属羰基配合物。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________（各举一种，填化学式）；在CO分子中，σ键与π键数目之比为_________。
（4）下图是金属镍的晶胞结构示意图，其晶胞参数为a nm，则金属镍原子的配位数为_________；镍原子半径为_________ nm；晶体密度为_________ g·cm-3（阿伏加 德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
铁、钴及其化合物在生活、生产中用途广泛。请回答下列问题：
(1)基态的核外电子排布式为_______；第四周期元素中，基态原子未成对电子数与Co相等的有_______(填元素符号)。
(2)在氨水中能形成多种配合物。八面体配合物的结构有_______种，其中极性分子有_______种；取，加入足量硝酸银溶液，得到1mol白色沉淀。该物质在溶液中形成的配合离子化学式为_______。
(3)铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_______。

(4)钴蓝晶体的立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其结构如下图，晶体中占据形成的_______(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_______g/cm3(列计算式)。
元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)砷在自然界中分布广泛，主要用于制砷铅合金、砷铜合金。基态砷原子的价电子排布式为___________，砷、硒、溴三种元素电负性由小到大的顺序为___________(填元素符号)，的空间构型是___________形。
(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的实验是___________。
(3)能与反应生成，其中碳原子的杂化方式是___________，键和键数目之比为___________。
(4)是钴的一种配合物，向该配合物的溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀，则该配合物的化学式为___________，中心离子的配位数为___________。
(5)某离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为___________。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的晶胞参数___________(用含和的代数式表示)。

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