多选题 较难0.4 引用1 组卷84
H₂L为某邻苯二酚类配体，其pKa1=7.46，pK2=12.4(pKa=-lgKa)。常温下构建Fe(Ⅲ)-H₂I溶液体系，其中c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L，c0(H2L)=5.0×10-3mol⋅L-1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 
，已知lg 5≈0.7。下列说法正确的是
，已知lg 5≈0.7。下列说法正确的是
| A．当pH=0.5时，体系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-) |
B．L²⁻+Fe³⁺ FeL⁺的平衡常数的lgK约为20 |
| C．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为HL⁻ |
| D．当pH=10时，参与配位的c(L²⁻)≈2×10⁻⁴mol⋅L⁻¹ |
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为某邻苯二酚类配体，其
，
。常温下构建
溶液体系，其中
，
。体系中含Fe物种的组分分布系数
与pH的关系如图所示，分布系数
，已知
，
。下列说法正确的是
为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是A．当pH=a时，体系中 |
B．当pH=8.5时，参与配位的 约为 |
C． 的平衡常数的lgK约为20 |
D．当pH=10时， |
已知丙二酸(HOOCCH2COOH，简记为H2A)是二元弱酸。常温下，向20.0 mL0.1 mol·L-1丙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液V mL，体系中含碳粒子的物质的量分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知：丙二酸在体系中物质的量分布系数为δ(H2A)= 
。
下列叙述正确的是
。下列叙述正确的是
| A．V=20.0时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2- ) |
| B．b点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值 |
| C．V=40.0时，c(H2A)+c(HA- )+c(A2-)=0.1 mol ·L-1 |
D．常温下，H2A+A2- 2HA-的平衡常数K= 102.81 |
室温下，向10mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确 的是
A．曲线Ⅱ表示HSO 的分布系数随pH的变化 |
| B．Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 |
C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO ) |
| D．当加入的NaOH的体积为20mL时，c(H+)+ c(HSO)+ c(H2SO3)<c(OH-) |
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