某课外小组采用廉价原料NH₄VO₃、TiO₂和Fe₂O₃，制出含VO²⁺、TiO²⁺和Fe³⁺的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应，对共沉淀物[含VO(OH)₂、Ti(OH)₄、Fe(OH)₃]进行煅烧还原制备合金样品，钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。制备共沉淀物的装置如下图：

(1)实验中用浓氨水配制500mL2mol/L的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和_______、_______、_______。
(2)装置C中支管插入三颈烧瓶中的作用是_______。
(3)制备VO²⁺时，用草酸将还原得VO²⁺。若把草酸改为盐酸，也能得到VO²⁺，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为_______。
(4)反应过程需控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是_______。
(5)往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。
①检测上层清液是否含Fe³⁺的实验方案是_______。
②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。使用无水乙醇洗涤的优点是_______。
(6)将(5)所得共沉淀物煅烧并还原后得钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分数，取50.60g产品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶)，过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL。则产品中铁的质量分数为_______。