过渡性金属元素在工业生产中有很重要的作用，如金属钼用于制火箭、卫星的合金构件，钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼精矿(主要成分MoS₂，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)的主要流程图如下：

(1)NaClO在反应中的作用是_______，已知Rb(铷)质子数为37，在第五周期ⅠA，Mo的质子数为42，那么Mo在周期表中的位置为第五周期_______族。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_______，由图中信息可以判断MoO₃是_______氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)
(3)操作Ⅰ是_______，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是_______。
(4)采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。①请配平以下化学反应：_______。
_______NaClO+_______MoS₂+_______NaOH→_______Na₂MoO₄+_______Na₂SO₄+_______NaCl+_______H₂O
②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是_______(写一点)。

(5)锂和MoS₂可充电电池的工作原理为xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n，则电池工作时正极上的电极反应式为_______。