解答题-实验探究题 较难0.4 引用2 组卷247
二氧化氯
是一种绿色氧化剂，可作漂白剂和饮用水消毒剂。
易溶于水（相同条件下，在水中的溶解度约为
的5倍，与水的反应可忽略）。某兴趣小组采用如下装置制备，原理为：
。
(1)装稀硫酸的仪器的名称是________ 。
(2)抽气泵作用是：①抽入空气稀释气体；②________ 。
(3)在水中的溶解度大于的原因是________ 。
(4)已知：、被
还原的程度随pH的不同而变化，具体情况如下：①
；②
。取装置II中的溶液1.00mL，稀释至20.00mL，加过量KI后用
标准溶液滴定，消耗标准液amL。将滴定后溶液用稀硫酸调溶液pH至
，补加KI且除酸后再次滴定，又消耗标准溶液bmL（注：两次滴定均只发生反应
）。求纯度
________ （用含a、b的式子表示）。
(5)装置III中可加入的试剂有________（填序号）。
(6)下列说法不正确 的是________（填序号）。
是一种绿色氧化剂，可作漂白剂和饮用水消毒剂。易溶于水（相同条件下，在水中的溶解度约为的5倍，与水的反应可忽略）。某兴趣小组采用如下装置制备，原理为：。
(1)装稀硫酸的仪器的名称是
(2)抽气泵作用是：①抽入空气稀释
气体；②(3)
在水中的溶解度大于的原因是(4)已知：
、被还原的程度随pH的不同而变化，具体情况如下：①；②。取装置II中的溶液1.00mL，稀释至20.00mL，加过量KI后用标准溶液滴定，消耗标准液amL。将滴定后溶液用稀硫酸调溶液pH至，补加KI且除酸后再次滴定，又消耗标准溶液bmL（注：两次滴定均只发生反应）。求纯度(5)装置III中可加入的试剂有________（填序号）。
| A．饱和食盐水 | B． 溶液 |
C．NaOH和 溶液 | D． 溶液 |
(6)下列说法
| A．垫上石棉网，用酒精灯煮沸装置I内溶液以加快反应 |
| B．抽气泵的抽气速率对的产率没有影响 |
| C．待装置II的进气管中不再产生气泡，再关闭抽气泵 |
| D．冷却装置I中反应后的溶液，得到的晶体可作化肥 |
2024·浙江·三模
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等。
，
，
。 碘酸钙是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下：
已知：碘酸钙为白色固体，微溶于水。
步骤I：碘酸氢钾(
)的制备
在三颈烧瓶中加入2.54g碘、2.60g氯酸钾和50mL水，滴加
的盐酸至pH=1，控制温度85℃左右，装置如图所示。
步骤II：碘酸钙晶体
的制备将反应后溶液转入烧杯中，加入X溶液，调节pH=10.滴加11mL
溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、洗涤、晾干，得粗产品碘酸钙晶体4.50g。
步骤III：产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取1.2000g粗产品，置于烧杯中，加入20mL
溶解样品，转移到250mL容量瓶定容。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，然后用
溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液(
)。
②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.04mL
标准溶液。
请回答下列问题：
(1)仪器c的名称为_______ 。干燥管d中的试剂是_______ 。
(2)步骤I中有黄绿色气体产生，制备反应的化学方程式为_______ 。
(3)步骤I中温度不宜过高的原因是_______ ，判断反应结束的实验现象是_______ 。
(4)步骤II中X溶液是_______ 。
(5)碘酸钙晶体中
的纯度为_______ (保留两位小数)。
(6)下列有关该实验的叙述正确的是_______。
已知：碘酸钙为白色固体，微溶于水。
步骤I：碘酸氢钾(
)的制备在三颈烧瓶中加入2.54g碘、2.60g氯酸钾和50mL水，滴加
的盐酸至pH=1，控制温度85℃左右，装置如图所示。步骤II：碘酸钙晶体
的制备将反应后溶液转入烧杯中，加入X溶液，调节pH=10.滴加11mL溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、洗涤、晾干，得粗产品碘酸钙晶体4.50g。步骤III：产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取1.2000g粗产品，置于烧杯中，加入20mL
溶解样品，转移到250mL容量瓶定容。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，然后用溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液()。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.04mL
标准溶液。请回答下列问题：
(1)仪器c的名称为
(2)步骤I中有黄绿色气体产生，制备
反应的化学方程式为(3)步骤I中温度不宜过高的原因是
(4)步骤II中X溶液是
(5)碘酸钙晶体中
的纯度为(6)下列有关该实验的叙述正确的是_______。
| A．步骤I中球形冷凝管的冷水进口为b |
| B．步骤II中用冰水冷却有利于碘酸钙晶体析出 |
C．步骤III中空白实验的主要目的是排除空气中 的干扰 |
| D．本实验中制得的产品的产率约为78.8% |
某兴趣小组用二氧化锰(MnO2)和草酸晶体(H2C2O4•2H2O)为原料制备碳酸锰(MnCO3)，按如图流程开展了实验： 
已知：①碳酸锰几乎不溶于水，不溶于醇，溶于稀无机酸；受热易分解。
②Mn(Ⅳ)在酸性条件下易被还原为Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)在碱性条件下易被氧化为Mn(Ⅳ)。
请回答：
(1)加入稀硫酸的作用是____ 。
(2)步骤Ⅰ：反应的离子方程式是____ 。
(3)下列操作中正确的是____ 。
(4)步骤Ⅳ抽滤、洗涤操作可用如图装置进行，打开活塞K，打开抽气泵，转移固液混合物，关闭活塞K，确认抽干，进行洗涤。请给出洗涤的操作排序(洗涤操作只需考虑一次)：a→c→(____)→(____)→(____)→(____)→将产品转至干燥器。____
a．打开活塞K b．关闭活塞K c．加洗涤剂洗涤 d．打开抽气泵 e．关闭抽气泵 f．确认抽干
(5)用吸光光度法确定MnCO3产品纯度：通过对比样品溶液与标准溶液的吸光度测产品的纯度。准确称取Wg产品，用稀硝酸溶解，加入足量过二硫酸铵溶液作氧化剂，以硝酸银作催化剂，加热，反应方程式如下：
MnCO3+2HNO3=Mn(NO3)2+CO2↑+H2O
Mn(NO3)2+5(NH4)2S2O8+8H2O=2HMnO4+5(NH4)2SO4+5H2SO4+4HNO3
反应结束用蒸馏水定容至100mL，取10mL至比色管中，测得溶液中MnO
的吸光度为A，A=kc(k为常数，c为浓度)，则MnCO3产品纯度是____ (用含W、A、k的式子表示)。取待测液于比色管中时，移液管未润洗，测得产品纯度将____ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
已知：①碳酸锰几乎不溶于水，不溶于醇，溶于稀无机酸；受热易分解。
②Mn(Ⅳ)在酸性条件下易被还原为Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)在碱性条件下易被氧化为Mn(Ⅳ)。
请回答：
(1)加入稀硫酸的作用是
(2)步骤Ⅰ：反应的离子方程式是
(3)下列操作中正确的是
| A．步骤Ⅱ将滤纸放入布氏漏斗内，用蒸馏水润湿滤纸 |
| B．步骤Ⅳ不宜烘干，可以选用减压干燥 |
| C．边搅拌边缓慢滴加饱和碳酸氢铵溶液，避免局部碱性过大使Mn(II)氧化 |
| D．步骤Ⅳ用乙醇作为洗涤剂，洗涤结束后，将固体迅速转移并进行后续操作 |
a．打开活塞K b．关闭活塞K c．加洗涤剂洗涤 d．打开抽气泵 e．关闭抽气泵 f．确认抽干
(5)用吸光光度法确定MnCO3产品纯度：通过对比样品溶液与标准溶液的吸光度测产品的纯度。准确称取Wg产品，用稀硝酸溶解，加入足量过二硫酸铵溶液作氧化剂，以硝酸银作催化剂，加热，反应方程式如下：
MnCO3+2HNO3=Mn(NO3)2+CO2↑+H2O
Mn(NO3)2+5(NH4)2S2O8+8H2O=2HMnO4+5(NH4)2SO4+5H2SO4+4HNO3
反应结束用蒸馏水定容至100mL，取10mL至比色管中，测得溶液中MnO
的吸光度为A，A=kc(k为常数，c为浓度)，则MnCO3产品纯度是组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
