单选题 适中0.65 引用1 组卷156
常温下,将0.1 mol/L NaOH溶液分别滴入20 mL0.1 mol/L HX溶液与20 mL 0.1mol/L HCl溶液中,溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是
A.N曲线代表HCl溶液 |
B.水的电离程度: |
C.HX的电离常数为 |
D.a、d点溶液混合后呈酸性 |
2024·天津北辰·三模
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已知为二元弱酸,常温下将0.1 mol·L的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol·L的溶液中,溶液中(或)的分布系数、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知]。下列叙述错误的是
A.曲线b表示的是的分布系数变化曲线 |
B.n点对应的溶液中, |
C.的水解平衡常数的数量级为 |
D.在n、p、q三点中,水的电离程度最大的是q点 |
室温下,用0.1 mol·L NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L的HCl溶液和HA溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图,下列说法正确的是
A.HA为弱酸,电离常数 |
B.b点 |
C.室温下,加蒸馏水稀释c点溶液,溶液中增大 |
D.a点时的溶液中由水电离出的 mol·L |
常温下,向20 mL 0.1 mol·L−1的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,已知由水电离出的氢氧根离子浓度c水(OH−)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法错误的是
A.常温下,醋酸的电离常数约为1×10−5 |
B.b、d两点溶液的pH相同 |
C.V1=20 |
D.c点溶液中存在:c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+) |
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