解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷1
Ⅰ．2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体
催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
(1)已知：
写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________ 。
(2)250℃，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入
、
和催化剂，10min时反应达到平衡，测得
。
①前10min的平均反应速率
___________ 
。
②下列选项中，能使化学反应速率增大的是___________ (填字母)。
A．增大
的浓度B．减小
的浓度
C．降低反应温度D．缩小反应容器体积
Ⅱ．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为
，实验内容及记录如下：
(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________ 。
(4)忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1在1.5min内的平均反应速率
___________ 。
催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。(1)已知：
写出
催化氢化合成甲醇的热化学方程式：(2)250℃，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入
、和催化剂，10min时反应达到平衡，测得。①前10min的平均反应速率
。②下列选项中，能使化学反应速率增大的是
A．增大
的浓度B．减小的浓度C．降低反应温度D．缩小反应容器体积
Ⅱ．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为
，实验内容及记录如下：| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液紫色褪去所需时间/min | |||
 溶液 | H₂O |  溶液 |  溶液 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
| 2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
| 3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
(4)忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1在1.5min内的平均反应速率
。23-24高二上·福建泉州·期中
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2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)
H2O(g) +CO(g) ΔH1 =+41.1kJ/mol-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0kJ/mol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：__ 。
（2）为提高CH3OH转化率，理论上应采用的条件是__ （填字母）。
A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压
（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，如图为不同投料比[
]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
反应物X是__ （填“CO2”或“H2”），理由是___ 。
（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(CH3OH)=1.5mol。
①前10min的平均反应速率v(H2)＝__ mol·L－1·min －1。
②化学平衡常数K=__ 。
③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为__ （填字母）。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)
H2O(g) +CO(g) ΔH1 =+41.1kJ/mol-1CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2=－90.0kJ/mol-1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：
（2）为提高CH3OH转化率，理论上应采用的条件是
A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压
（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，如图为不同投料比[
]时某反应物X平衡转化率变化曲线。反应物X是
（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(CH3OH)=1.5mol。
①前10min的平均反应速率v(H2)＝
②化学平衡常数K=
③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
| 实验编号 | 温度（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
| A | 543 | Cu/ZnO纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
| B | 543 | Cu/ZnO纳米片 | 11.9 | 72.7 |
| C | 553 | Cu/ZnO纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
| D | 553 | Cu/ZnO纳米片 | 12.0 | 70.6 |
2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO2(g)+H2(g)
H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______ 。
(2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______ （填字母）。
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
反应物X是_______ （填“CO2”或“H2”）。
(4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。
① 前10min的平均反应速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。
②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______ （填字母）。
(1)已知：CO2(g)+H2(g)
H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol-1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：
(2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
反应物X是
(4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。
① 前10min的平均反应速率v(H2)＝
②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
| 实验编号 | 温度（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
| A | 543 | Cu/ZnO纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
| B | 543 | Cu/ZnO纳米片 | 11.9 | 72.7 |
| C | 553 | Cu/ZnO纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
| D | 553 | Cu/ZnO纳米片 | 12.0 | 70.6 |
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为
2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1=+41.1kJ/mol
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=－90.0kJ/mol
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:________ 。
(2)为提高CH3OH的产率，理论上应采用的条件是________ (填选项字母）。
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
(3)250℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成 CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线如图所示。反应物X是_______ (填“CO2”或“H2”），判断依据是_______ 。
(4)250℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂发生 CO2催化氢化合成甲醇的反应，10 min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol • L-1。
①前10 min内的平均反应速率H2=_______ mol • L-1 • min-1。
②该温度下，该反应的化学平衡常数K =_______ 。
③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下表所示：
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为________ （填字母）。
(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)
H2O(g)+CO(g) △H1=+41.1kJ/molII.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2=－90.0kJ/mol写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:
(2)为提高CH3OH的产率，理论上应采用的条件是
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
(3)250℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成 CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线如图所示。反应物X是
(4)250℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂发生 CO2催化氢化合成甲醇的反应，10 min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol • L-1。
①前10 min内的平均反应速率H2=
②该温度下，该反应的化学平衡常数K =
③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下表所示：
| 试验编号 | 温度（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
| A | 543 | Cu/ZnO纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
| B | 543 | Cu/ZnO纳米片 | 11.9 | 72.7 |
| C | 553 | Cu/ZnO纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
| D | 553 | Cu/ZnO纳米片 | 12.0 | 70.6 |
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为
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