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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷36
实验室由甲苯制备苯甲酸的反应式如下：

+KMnO4+MnO2                       +HCl→+KCl

相关信息列表如下：
名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度，/(g·mL)溶解性
甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸122122.4(100℃左右开始升华)248——微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

(1)制备的装置如下图所示：

已知：烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，开启加热搅拌器，并回流。
①烧瓶最适宜规格为_______mL，仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。
②仪器B的名称是_______。当烧瓶中出现_______(填写现象)时停止加热。
(2)①从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，其目的是_______；反应后的混合物趁热过滤，用少量_______(填热水或冷水)洗涤滤渣。该滤渣的主要成份是_______(填化学式)。烧瓶中发生反应的离子方程式是_______。
②滤液和洗涤液合并，用浓盐酸酸化后于冰水浴中冷却、过滤、洗涤、干燥、称量，得粗产品1.0g。冰水浴中冷却的目的是_______。
(3)苯甲酸纯度测定
①称取0.122g粗产品，用乙醇溶解配成100mL溶液，每次移取25.00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴_______(填指示剂名称)，用0.01000mol⋅L-1的KOH标准溶液滴定，滴定终点的现象是_______。
②三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。本实验制备的苯甲酸的纯度为_______%。
③将粗产品进行提纯得到更纯净的苯甲酸，常用实验方法的名称是_______。
23-24高三下·陕西西安·阶段练习
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知识点：酸碱中和滴定原理的应用常见物质的制备物质分离、提纯综合应用物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
+KMnO4→+ MnO2 +HCl→+KCl
名称相对分
子质量		熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL−1)溶解性
甲苯92−95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸122122.4(100℃左右开始升华)248——微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
实验步骤：
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
(3)纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。
A．100 mL             B．250 mL             C．500 mL D．1000 mL
(2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______。
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过__________方法提纯。
苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
+KMnO4+MnO4 +HCl+KCl
名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL−1)溶解性
甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸122122.4(100℃左右开始升华)248—微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
实验步骤：
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。
(3)纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。
(1)上述反应由甲苯制得苯甲酸钾的反应类型为____。
(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL
(3)在反应装置中应选用____冷凝管(填“直形”或“球形”)。
(4)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是____。
(5)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是___________。
(6)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。
(7)本实验制备的苯甲酸的纯度为___________。
(8)利用滴定法测定苯甲酸纯度时，标准液应放入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(9)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中___________的方法提纯。
苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
+KMnO4→+MnO2
+HCl→+KCl
名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度(g/mL)溶解性
甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸122122.4(100℃左右开始升华)248__________微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
实验步骤：
I．在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
Ⅲ．纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，滴加少量指示剂，用0.01000mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。
(1)上述反应由甲苯制得苯甲酸钾的反应类型为___________。
(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A．100 mLB．250 mLC．500 mLD．1000mL

(3)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是___________。
(4)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________。
(5)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是___________。
(6)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。
(7)本实验制备的苯甲酸的纯度为___________。
(8)利用滴定法测定苯甲酸纯度时，标准液应放入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(9)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中___________的方法提纯。

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