单选题 适中0.65 引用1 组卷80
某兴趣小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：
已知：碘的化合物主要以
和
的形式存在。酸性条件下不能氧化
，可以氧化。下列说法正确的是
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | ⅰ.0.5 mL 0.5 NaClO溶液ⅱ.几滴淀粉溶液
| ⅰ.溶液变为浅黄色 ⅱ.溶液变蓝 |
| Ⅱ | ⅰ.0.5 mL 0.5KI溶液 ⅱ.几滴淀粉溶液
| ⅰ.溶液保持无色 ⅱ.溶液不变蓝，溶液的pH=10 |
和的形式存在。酸性条件下不能氧化，可以氧化。下列说法正确的是A．实验Ⅰ中，溶液变为浅黄色的原因是生成了少量的 |
| B．实验Ⅰ中，变蓝的溶液中再加入足量NaOH溶液，溶液蓝色褪去 |
| C．实验Ⅱ中，溶液不变蓝是因为NaClO具有漂白性 |
| D．实验Ⅱ中，加入过量的HI，溶液仍不会变蓝 |
2024·河北承德·二模
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某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：
【资料】：碘的化合物主要以I-和
的形式存在。酸性条件下不能氧化Cl-，可以氧化I-。ClO-在pH<4并加热的条件下极不稳定。
(1)0.5 mol/LNaClO溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：___________ 。
(2)实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是___________ 。
(3)对比实验I和Ⅱ，研究实验II反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验I的操作及现象是___________ 。
②进一步提出假设b：NaCIO 可将I2氧化为。
进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是___________ ，实验现象是___________ 。
(4)检验实验Ⅱ所得溶液中的：
取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH=2，再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在。
①产生的黄绿色气体是___________ 。
②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在，理由是___________ 。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在，改进的实验方案是___________ 。
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是___________ 。
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | i．0.5 mL 0.5 mol/L NaCIO溶液 ii．几滴淀粉溶液  | i．溶液变为浅黄色 ii．溶液变蓝 |
| Ⅱ | i．0.5 mL 0.5 mol/L KI溶液 ii．几滴淀粉溶液  | i．溶液保持无色 ii．溶液不变蓝，溶液的pH=10 |
的形式存在。酸性条件下不能氧化Cl-，可以氧化I-。ClO-在pH<4并加热的条件下极不稳定。(1)0.5 mol/LNaClO溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：
(2)实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是
(3)对比实验I和Ⅱ，研究实验II反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验I的操作及现象是
②进一步提出假设b：NaCIO 可将I2氧化为
。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是
(4)检验实验Ⅱ所得溶液中的
：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH=2，再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在
。①产生的黄绿色气体是
②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在
，理由是，改进的实验方案是③实验Ⅱ中反应的离子方程式是
某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：
【资料】：碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在。酸性条件下IO3−不能氧化Cl−，可以氧化I−。ClO−在pH<4并加热的条件下极不稳定。
（1）0.5 mol·L−1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：______ 。
（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是______ 。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
① 提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是______ 。
② 进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3−。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是______ ，实验现象是______ 。
（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3−：
取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−。
① 产生的黄绿色气体是______ 。
② 有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，理由是______ 。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，改进的实验方案是______ 。
③ 实验Ⅱ中反应的离子方程式是______ 。
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ |  | ⅰ．溶液变为浅黄色 ⅱ．溶液变蓝 |
| Ⅱ |  | ⅰ．溶液保持无色 ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10 |
【资料】：碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在。酸性条件下IO3−不能氧化Cl−，可以氧化I−。ClO−在pH<4并加热的条件下极不稳定。
（1）0.5 mol·L−1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：
（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是
（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
① 提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是
② 进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3−。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是
（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3−：
取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−。
① 产生的黄绿色气体是
② 有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，理由是
③ 实验Ⅱ中反应的离子方程式是
某小组设计实验探究NaClO溶液与KI溶液的反应,实验记录如表所示：
[资料]碘元素形成化合物时主要以I-和IO3-的形式存在。酸性条件下IO3-不能氧化Cl-，可以氧化I-。ClO-在pH<4并加热的条件下极不稳定。
(1)0.5 mol·L-1 NaClO溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：_____________________ 。
(2)实验I中溶液变为浅黄色时发生反应的离子方程式是__________________________ 。
(3)对比实验I和II ，探究实验II反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验Ⅲ证实了假设a成立。实验Ⅲ的操作及现象是_____________________ 。
②进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3-。进行实验IV证实了假设b成立，装置如图所示，其中甲溶液是____ ，实验现象是______ 。
(4)验证实验II所得溶液中存在IO3-：取适量实验II所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后产生黄绿色有刺激性气味的气体，测得溶液的pH=2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验II所得溶液中存在IO3-。
①产生的黄绿色气体是___________ (填化学式)。
②有同学认为此实验不能说明实验II所得溶液中存在IO3-理由是_________ 。欲证明实验II所得溶液中存在IO3-，改进的实验方案是__________ 。
③实验II中反应的离子方程式是__________ 。
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
I |  | i.溶液变为浅黄色 ii.溶液变蓝 |
II |  | i.溶液保持无色 ii.溶液不变蓝，溶液的 pH=10 |
(1)0.5 mol·L-1 NaClO溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：
(2)实验I中溶液变为浅黄色时发生反应的离子方程式是
(3)对比实验I和II ，探究实验II反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验Ⅲ证实了假设a成立。实验Ⅲ的操作及现象是
②进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3-。进行实验IV证实了假设b成立，装置如图所示，其中甲溶液是
(4)验证实验II所得溶液中存在IO3-：取适量实验II所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后产生黄绿色有刺激性气味的气体，测得溶液的pH=2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验II所得溶液中存在IO3-。
①产生的黄绿色气体是
②有同学认为此实验不能说明实验II所得溶液中存在IO3-理由是
③实验II中反应的离子方程式是
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