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单选题 较难0.4 引用1 组卷92
一种绿色甲醇的生产方法是：通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制取甲醇。
主反应：       
副反应：       
将和按物质的量之比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr(锆)催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。已知：的产率=。下列说法错误的是

A．由图可知，催化剂活性最好的温度大约在523K
B．483K升温到523K，主反应的反应速率受温度影响更大
C．温度由523K升到543K，的实验产率快速降低的主要原因可能是：温度升高，催化剂的活性降低，导致主反应速率迅速减小
D．为了提高的平衡转化率和的平衡产率，可以选择低温、低压条件
2024·广西河池·二模
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知识点：影响化学反应速率的因素催化剂对化学反应速率的影响化学平衡的移动及其影响因素化学平衡图像分析 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。
已知：产率
(1)制备甲醇的主反应：　kJ·mol。该过程中还存在一个生成CO的副反应，结合反应： kJ·mol，写出该副反应的热化学方程式：____。
(2)为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，反应条件应选择____。
将和按物质的量比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。
   
(3)①催化剂活性最好的温度为_____(填字母序号)。
a．483K       b．503K       c．523K       d．543K
②温度由483K升到523K，_____(填“主反应”或“副反应”)的反应速率受温度影响更大。
③温度由523K升到543K，的平衡转化率和的实验产率均降低，解释原因：_____。
④如图，a点对应的坐标为(523K，0.26)，b点对应的坐标为(523K，0.18)，在523K温度下，b点对应的的百分含量为_____。
(4)不同压强下，按照投料，平衡转化率随温度变化关系如图所示。时曲线出现拐点的温度高于时的原因是_____。
   
我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。
(1)制备甲醇主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-48.7kJ/mol。
该过程中还存在一个生成CO的副反应，结合反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.0kJ/mol
写出该副反应的热化学方程式：_______。
(2)将CO2和H2按物质的量比1：3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/A/Zr催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。

已知：CH3OH产率=。
①催化剂活性最好的温度为_______。
a．483K     b．503 K       c．1523 K        d．543 K
②温度由523K升到543K，CO2的平衡转化率和CH3OH的实验产率均降低，解释原因：_______。
(3)使用Cu2O-ZnO薄膜电极作阴极，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇。
①将铜箔放入煮沸的饱和磕酸铜溶液中，制得Cu2O薄膜电极。反应的离子方程式为_______。
②用Cu2O薄膜电极作阴极，Zn(NO3)2溶液作电解液，采用电沉积法制备Cu2O-ZnO薄膜电极，制备完成后电解液中检测到了制备ZnO薄膜的电极反应式为_______。

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