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解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷174
以低品位铜钴矿（主要成分为、、，还有少量的FeO、、CaO、MgO等杂质）为原料制备硫酸铜晶体和的一种工艺流程如下：

已知：①常温下部分难溶电解质的溶度积常数

物质

②萃取时发生反应
(1)铜钴矿浸出前要预先粉碎，其目的是______。
(2)浸出步骤铜钴矿中的转化为，该反应的离子方程式为______。
(3)加入试剂a______可使萃取剂再生。
(4)对于过程I：
①加溶液作用是______。
②通过计算判断是否沉淀完全并简述理由______。（一般认为溶液中离子浓度小于时沉淀完全）
(5)滤渣1成分______。
(6)在足量空气中煅烧生成，写出煅烧过程中的化学反应方程式______。
(7)产品纯度测定方法如下：

已知：与EDTA-2Na按物质的量1：1反应，若滴定至终点时消耗EDTA-2Na标准液体积为20.00mL，则产品纯度为______。（的摩尔质量是）
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知识点：酸碱中和滴定原理的应用溶度积常数相关计算物质分离、提纯综合应用物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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以低品位铜钴矿(主要成分为，还有少量的等杂质)为原料制备硫酸铜晶体和的一种工艺流程如下：

已知：①常温下部分难溶电解质的溶度积常数：
物质
②萃取时发生反应。
(1)漫出步骤铜钴矿中的转化为，该反应的离子方程式为___________。
(2)加入试剂___________可使萃取剂再生。
(3)对于过程
①加溶液作用是___________。
②判断是否沉淀完全并简述理由___________。(离子浓度小于时可视为沉淀完全)。
(4)滤渣1成分为___________。
(5)在足量空气中煅烧生成，写出煅烧过程的化学反应方程式___________。
(6)产品纯度测定方法如下：
i．取产品试样于锥形瓶中，加入过量浓盐酸低温加热使试样完全溶解，得到含的溶液；
ii．加入缓冲溶液，调节后再加入过量的溶液，稀释至；
iii．加入1~2滴二甲酚橙指示剂，用标准溶液滴定至终点。
已知与或都能按物质的量发生反应，产物均为无色配合物；二甲酚橙时显黄色)能与形成红色配合物。
①到达滴定终点时的现象为___________。
②计算产品试样中的纯度还需要的实验数据有___________。
钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下：

已知：①水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质。
②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(金属离子浓度以0.01mol·L-1计)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀pH2.77.67.64.07.7
完全沉淀pH3.79.69.25.29.8

(1) 写出浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式：____________________。
(2) NaClO3的作用是_______________________。
(3) 加Na2CO3调pH的范围应该在_____之间。加入萃取剂的目的是____________。
(4) 在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表:
温度范围/℃固体质量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25

经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是____________________。[M(CoC2O4·2H2O=183g/mol]
钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下
   
已知：①水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3；还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质。
②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(金属离子浓度以0.01mol·L-1计)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀pH2.77.67.64.07.7
完全沉淀pH3.79.69.25.29.8
（1）写出浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式：______________________________。
（2）NaClO3的作用是_____________________________________________。
（3）加Na2CO3调pH的范围应该在_______________间，a加入萃取剂的目的是______________________________。
（4）在空气中加热5.49g草酸钻晶体(CoC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：
温度范围/℃固体质量/g
150~2104.41
290~3202.41
890~9202.25
经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_____________________________________________。[M( CoC2O4·2H2O)=183g/mol]

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