单选题 较难0.4 引用2 组卷156
25℃，用0.1
的NaOH溶液滴定某二元弱酸
，pH、粒子的分布分数
[如
与
的关系如图所示。下列说法正确的是
的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分数[如与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅱ线表示的 变化曲线 |
B． 时， |
C． 时， |
| D．a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大 |
2024·河北秦皇岛·二模
知识点：水溶液中水的电离程度及的计算酸碱中和滴定原理的应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！ 立即登录
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常温下，用0.1mol·L-1盐酸滴定25mL 0.1mol·L-1BOH溶液的过程中，溶液pH的变化曲线如图1所示，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1HA溶液的过程中溶液pH的变化曲线如图2所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
| A．常温下，若用等浓度的HA溶液滴定该BOH溶液，所得到的图象与图1相同 |
| B．若将c点所示溶液与e点所示溶液混合，混合后溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(BOH) |
| C．V1＜25，且b、d点所示溶液中，水的电离程度为b＞d |
| D．a点所示溶液中粒子浓度大小关系：c(OH-)＞c(BOH) |
常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(
表示)溶液中通入HCl气体，保持溶液体积和温度不变，测得
与pOH[X为
、
、
；
]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
表示)溶液中通入HCl气体，保持溶液体积和温度不变，测得与pOH[X为、、；]的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线L₁表示 |
B． |
| C．水的电离程度：b>a>c |
D．c点溶液中： |
=10-12mol/L的溶液中：
、
、
、
、
、
、
的溶液中：
、
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