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单选题 适中0.65 引用1 组卷99
实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。
序号①②③
实验装置及操作

实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出

下列说法不正确的是
A．KI对H2O2的分解有催化作用
B．①为了排除稀硫酸对实验的干扰
C．对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率
D．实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热
23-24高二下·北京海淀·阶段练习
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知识点：吸热反应和放热反应催化剂对化学反应速率的影响 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某小组同学探究SO2与Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3++HSO⇌Fe(HSO3)2+(红棕色)
实验①②③
操作
现象溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液变为黄色(比①深)，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
结合上述实验，下列说法不正确的是
A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率
B．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，可能是因为加入了浓硝酸抑制了Fe3+的水解
C．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响
D．5h后③比①黄色更深能证明是NO浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率
化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。
(1)实验甲：将铜片放入盛有稀HNO3的试管中，开始无明显现象，后逐渐有小气泡生成，该气体是______。在液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
(2)实验乙：铜与浓HNO3反应，装置、现象如下：
实验装置实验现象
A中：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。
B中：溶液呈淡蓝色。
①A中铜与浓HNO3产生红棕色气体的化学方程式是 ______。
②实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是 ______。
(3)有文献记载：铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不稳定)，它再和Cu反应，反应就加快。实验探究如下：
I：向 1 mL浓硝酸中加入几滴30% H2O2溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。
II：向1 mL浓硝酸中加入几滴30% H2O2溶液，无明显变化。
①I中反应变慢的原因是 ______。
②NO2与H2O反应生成HNO2和 ______。
③对生成HNO2后反应变快的原因进行实验探究。
序号实验操作实验现象
III取B中溶液，加入一定量固体，再加入铜片立即产生无色气体；液面上方呈红棕色
IV取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色后，再加入铜片产生无色气体，较Ⅲ慢；液面上方呈浅红棕色
a．III中加入的固体为______。
b．IV中“放置一段时间”的目的是 ______。
实验III、IV可以说明，HNO2氧化Cu的反应速率比HNO3氧化Cu的反应快。
(4)化学小组同学结合实验甲、乙中HNO3被还原后的气体产物以及实验III的产物，综合上述实验，分析判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外，另一个重要原因是 ______。
某小组同学探究SO2与Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：
已知：Fe3+＋HSOFe(HSO3)2+(红棕色)
实验①②③
操作
现象溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h后，溶液变为黄色(比①深)，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
结合上述实验，下列说法不正确的是
A．产生红棕色物质的反应速率慢于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率
B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响
C．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，可能是浓硝酸的H+抑制了Fe3水解
D．5 h后③比①黄色更深不能证明是NO浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率

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