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解答题-实验探究题 较难0.4 引用1 组卷66
一种以磷铁渣(主要含,以及少量等杂质)、为原料制备磷酸锰的实验过程如下:
(1)溶解。将一定量的磷铁渣加入如图所示装置的三颈烧瓶中,维持温度60℃,边搅拌边向三颈烧瓶中加入一定量的硫酸和溶液,反应后有生成。反应后过滤。

①写出反应的离子方程式:___________
②实验中当观察到某种现象时可不再加入溶液,该现象是:___________
难溶于水,反应的平衡常数为___________。[已知的电离平衡常数]。
④实验中需不断补充稀硫酸控制溶液的过大会降低的浸出率和消耗过多的,原因是___________
(2)除铁。向所得滤液中加入萃取剂(由磷酸酯和煤油混合而成,磷酸酯易溶于煤油,难溶于水)萃取溶液中的。萃取结束后取有机层,经过反萃取操作,可回收萃取剂重复使用。已知萃取剂中磷酸酯(用表示)萃取溶液中时发生如下反应:(有机层)(有机层),反萃取回收萃取剂的方法是___________
(3)制。由萃取后所得水层中制纯净固体的实验方案,请补充完整:取萃取后所得水层溶液[其中],向其中滴加,再滴加溶液,至溶液___________,过滤,洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液中加入盐酸和溶液___________,后干燥沉淀,得固体。(已知溶液的对所得沉淀中锰磷比的沉淀率影响如图所示。)

2024·宁夏吴忠·二模
知识点:化学平衡常数的有关计算常见无机物的制备综合实验设计与评价 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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(钴酸锂)难溶于水,具有强氧化性,可用作锂电池正极材料。某拆解后的废锂电池正极中主要含,还含有铝箔、炭黑和Ni元素等。实验室可通过如下过程回收废电极中钻元素并制取
   
(1)碱浸、过滤:
取一定质量的废电极,加足量NaOH溶液,加热条件下充分反应后过滤。碱浸,过滤的目的是______________________
(2)酸浸还原:
将过滤所得滤渣置于如图所示三颈烧瓶中,控温反应的温度为90℃,向烧瓶中加入2 溶液,在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加溶液。
   
①酸浸还原后所得溶液中含等不含,写出酸浸还原时反应的离子方程式:___________
的价电子排布式为___________
(3)萃取:
请补充完整萃取的实验方案:将烧瓶中所得物质过滤,_______________,向溶液中分批次加入萃取剂,充分振荡后静置分液,取有机层,将每次所得有机层合并。(实验中可选用的试剂有:NaOH溶液、稀硫酸)。已知:①萃取剂是RH和煤油的混合物,RH与可发生如下反应:(易溶于煤油,难溶于水);②萃取剂对的苯取率与pH的关系如图所示。
   
(4)若以溶液为原料,加入和氨水,控制温度为50℃~60℃制备,其反应的离子方程式为:___________
(5)①已知钴有多种氧化物,其中可用作电极,若选用KOH电解质溶液,通电时可转化为CoOOH,其电极反应式为___________
②已知一定条件下可制取粗品,粗品中混有少量含的杂质。为测定的质量分数,现进行如下实验:准确称取1.000g 粗品于锥形瓶中,加入过量盐酸充分反应后,固体完全溶解后钴元素均转化为,加入指示剂,用0.50 EDTA()溶液滴定至终点(滴定反应为,消耗EDTA溶液20.40mL。准确称取1.000g 粗品于锥形瓶中,加入的混合溶液,加入22.00mL 1.000 溶液,待样品完全溶解后,加入指示剂,用0.100 溶液滴定剩余的,达到滴定终点时消耗溶液20.00mL。实验过程中,可发生如下转化:。计算样品中的质量分数,并写出计算过程___________

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