解答题-结构与性质 适中0.65 引用3 组卷370
硫及其化合物有许多用途,古代用高温煅烧绿矾和胆矾的方法来制备硫酸。请回答:
(1)①的价层电子排布式为______ 。
②基态硫原子有______ 种空间运动状态。
(2)煅烧胆矾可得三氧化硫,液态三氧化硫有单分子:和三聚体两种形式,固态三氧化硫易升华,易溶于水,主要以三聚体和无限长链两种形式存在。下列说法不正确的是______。
(3)结构为,比的氧化性更强,其原因是______ 。
(4)S与A、B两种金属形成的晶胞如图所示,B的配位数为______ ,该化合物的化学式为______ ,其摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为,晶胞参数为:x=0.052,y=0.103,该晶体的密度ρ=______ (列出计算式即可)。
(1)①的价层电子排布式为
②基态硫原子有
(2)煅烧胆矾可得三氧化硫,液态三氧化硫有单分子:和三聚体两种形式,固态三氧化硫易升华,易溶于水,主要以三聚体和无限长链两种形式存在。下列说法不正确的是______。
A.中心原子为杂化,空间结构为平面三角形 |
B.环状中硫原子的杂化轨道类型为 |
C.单分子和链状均是分子晶体 |
D.链状中杂化的氧为3n个 |
(3)结构为,比的氧化性更强,其原因是
(4)S与A、B两种金属形成的晶胞如图所示,B的配位数为
2024·浙江·二模
类题推荐
硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
回答下列问题:
(1)基态O原子的电子排布图为_______ ,基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____ 形,O原子最外层电子的运动状态有_____ 种。
(2)下图为S8的结构,该分子中S原子的杂化轨道类型为______________ 。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为_____________ 。
(3)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_____ 形;固体三氧化硫中存在如下图所示的三聚分子,该分子中S原子的价层电子数___________ 。
(4)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞中有Fe2+_____ 个,有S22-_____ 个,晶胞中Fe2+位于S22-所形成的____ (填空隙名称)的体心。晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M,阿伏伽德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为___________ g•cm﹣3。
(5)在硅酸盐中,SiO44﹣四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长层状结构的多硅酸根;其中Si原子的杂化形式为____ 。该多硅酸根的化学式为_____ 。
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | −85.5 | 115.2 | >600(分解) | −75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | −60.3 | 444.6 | −10.0 | 45.0 | 337.0 |
(1)基态O原子的电子排布图为
(2)下图为S8的结构,该分子中S原子的杂化轨道类型为
(3)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为
(4)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞中有Fe2+
(5)在硅酸盐中,SiO44﹣四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长层状结构的多硅酸根;其中Si原子的杂化形式为
硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
回答下列问题:
(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________ 形。
(2)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为________ 。
(3)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为__________ 形,其中共价键的类型有__________ 种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为__________ 。
(4)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________ 。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加 德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为____________ g/cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为__________ nm。
晶胞有两个基本要素:
(6)晶胞的一个基本要素:原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,);C为(,,0)。则D原子的坐标参数为__________ 。
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题:
(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(2)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为
(3)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为
(4)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加 德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为
晶胞有两个基本要素:
(6)晶胞的一个基本要素:原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,);C为(,,0)。则D原子的坐标参数为
硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示:
回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______ ,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______ 形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S,SO2,SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______ 。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为____ 。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为______ 形,其中共价键的类型有______ 种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为______ 。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示,该晶胞中FeS2个数___________ ,晶胞边长为anm,FeS2相对式量为M、阿伏加 德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为_____ g/cm3.(写出表达式) ;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面体的体心,该正八面体的边长为______ nm。
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S,SO2,SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示,该晶胞中FeS2个数
组卷网是一个信息分享及获取的平台,不能确保所有知识产权权属清晰,如您发现相关试题侵犯您的合法权益,请联系组卷网