T℃时，某化学兴趣小组将1.0mL0.015mol/LKMnO4和1.5mol/LH2SO4的混合溶液与1.0mL0.15mol/L乙醛(CH3CHO)溶液混合-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷146

T℃时，某化学兴趣小组将1.0mL0.015mol/LKMnO₄和1.5mol/LH₂SO₄的混合溶液与1.0mL0.15mol/L乙醛(CH₃CHO)溶液混合后，得到c(

)随时间变化的关系如图，已知反应原理为

+CH₃CHO+H⁺→Mn²⁺+CH₃COOH+H₂O(未配平)。下列说法正确的是

A．可用浓盐酸和KMnO₄配制成酸性KMnO₄溶液

B．30.0～50.0s内，

的平均速率为0.54mol/(L·h)

C．0～30s的平均反应速率大于30～50s的原因是0～30s内生成物的浓度更小

D．该实验中反应的离子方程式为2

+5CH₃CHO+6H⁺=2Mn²⁺+5CH₃COOH+3H₂O

23-24高一下·河北石家庄·期中

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知识点：氧化还原反应方程式的书写与配平化学反应速率计算浓度对化学反应速率的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L·s)]与反应时间t(s)的关系如图所示。该反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，回答如下问题：

(1)0→t₂时间段内反应速率增大的原因是： _________________________________ ，
(2)t₂→t时间段内反应速率减小的原因是： _______________ ，
(3)图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里________ 。

A．Mn²⁺物质的量浓度的增大	B．Mn²⁺物质的量的增加
C．SO物质的量浓度	D．MnO物质的量浓度的减小

I．某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

实验编号	0.1mol/L酸性KMnO₄溶液的体积/mL	0.6mol/LH₂C₂O₄溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10	V₁	35	25	t₁
②	10	10	30	25	t₂
③	10	10	V₂	50	t₃

(1)表中V₁=____________mL，V₂=____________mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是____________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
(3)实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)＝____________mol•L^－¹•min^－¹。
II.将镁带投入盛放在敞口容器中的盐酸里，产生H₂的速率与时间的关系可用如图表示。

(1)解释图中AB段形成的原因____________。
(2)解释图中t₁时刻后速率变小的原因____________。

某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案。已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂

实验编号	0.1mol/L酸性 KMnO₄溶液的体积/mL	0.6mol/LH₂C₂O₄溶液的体积	H₂O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10	V₁	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	V₂	50

（1）表中V₁=___mL，V₂=___mL。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___。
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)=___mol·L^-1·min^-1。

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