某温度下CO₂加氢制甲醇的总反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)(该反应为放热反应)，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO₂和2.4 mol的H₂，测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图。请回答：

(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)2 min末时v_正_______(填“<”“>”或“=”)v_逆。
(3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。 
A．混合气体的密度保持不变
B．消耗1molCO₂的同时消耗1molCH₃OH
C．容器中CH₃OH浓度与H₂O浓度之比为1∶1
D．CO₂(g)体积分数保持不变
E．v(H₂) = 3v(CH₃OH)
(4)该反应平衡时H₂的转化率为_______。
(5)二氧化碳加氢制甲醇一般认为可通过两步反应来实现，物质变化与体系能量变化如题图所示。

①CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。
②_______(用化学方程式表示)。
总反应可表示为CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH_______(填“>”或“<”)0。