硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]俗称硫铵、肥田粉。模拟以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备硫酸铵的一种流程如图所示：

回答下列问题：
(1)步骤ⅲ的目的是____________。
(2)“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为_____________；在该反应中，36.0gFeS₂完全反应时转移______mol电子。
(3)合成氨反应中，1molN₂和4molH₂在催化剂、高温、高压作用下合成NH₃的物质的量_______(填“>”“<”或“=”)2mol。
(4)如果直接用水吸收SO₃，会形成大量“酸雾”，污染环境。由此推知，SO₃和H₂O的反应是_____(填“吸”或“放”)热反应。
(5)利用Fe₃O₄可以制备高纯度铁红，其步骤如下：
步骤1：用足量稀硫酸溶解Fe₃O₄。
步骤2：向溶液中加入足量双氧水，氧化亚铁离子。
步骤3：加入过量NaOH溶液，过滤﹑洗涤、灼烧。
步骤2中氧化亚铁离子的离子方程式为_________________。
(6)测定硫酸铵产品纯度(假设杂质不参加反应)：取Wg硫酸铵产品于试管中，向其中加入足量NaOH溶液，共热；产生的气体用V₁mLc₁mol/L盐酸吸收，得到吸收液；再向吸收液中滴加V₂mLc₂mol/LNaOH溶液恰好完全中和过量的盐酸。该产品中(NH₄)₂SO₄的质量分数为________(用含c₁、V₁、c₂、V₂、W的代数式表示)。