解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷46
是一种重要的化工品，一定温度下发生分解反应：①
②
③
回答下列问题：
(1)
和
的式子表示)，(2)向一恒温恒容密闭容器中投入足量
(s)，只发生反应①，下列叙述正确的是A．平衡后，再充入少量
，质量增大B．
体积分数不变时，该反应达到平衡状态C．再投入一定量的
(s)，反应速率明显增大(3)
的速率方程为
，
(
、
为速率常数，只与温度有关)。①某温度下，K=15，
，则
②已知：
(R为常数，
的单位为
，温度T的单位为K，E的单位为
)速率常数与活化能(
)、温度(T)的关系如图所示(Cat1、Cat2为催化剂)。
。(4)一定温度下，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入足量
(s)，达到平衡时测得生成1mol (g)和0.4mol 
，则的平衡常数K=23-24高二下·山东青岛·阶段练习
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油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有
，需要对回收处理并加以利用。
已知：①
②
③
回答下列问题：
(1)反应③的
___________ 。
(2)下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的是___________(填标号)。
(3)在不同温度、反应压强为
，进料的物质的量分数为
的条件下(其余为N2)，对于反应①来说，H2S分解的平衡转化率与H2S的物质的量分数的关系如图1所示。则温度T1、T2、T3由大到小的顺序为___________ 。温度一定时，H2S的物质的量分数越大，H2S分解的平衡转化率越小，原因是___________ 。
时，向恒压密闭容器中充入
发生反应①，平衡时各组分的体积分数与温度的关系如图2所示。代表
的是曲线___________ (填“I”“II”或“III”)。X点对应温度下，反应①的压强平衡常数
___________ 
。
(5)反应①的速率方程为
，
为速率常数)。
①某温度下，反应①的化学平衡常数K=10，k逆=3，则k正=___________ 。
②已知：
(式中，R为常数，
单位为
，温度
单位为K，E正表示正反应的活化能，单位为kJ·mol-1)。Rlink正与不同催化剂(Catl、Cat2为催化剂)、温度()关系如图3所示。相同条件下，催化效率较高的是___________ (填“Catl”或“Cat2”)，判断依据是___________ 。在催化剂Cat2作用下，正反应的活化能为___________ 。
，需要对回收处理并加以利用。已知：①
②
③
回答下列问题：
(1)反应③的
(2)下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．断裂 键的同时断裂 键 |
| B．恒容恒温条件下，反应体系的气体压强不再变化 |
| C．恒容条件下，反应体系的气体密度不再变化 |
D．反应速率： |
(3)在不同温度、反应压强为
，进料的物质的量分数为的条件下(其余为N2)，对于反应①来说，H2S分解的平衡转化率与H2S的物质的量分数的关系如图1所示。则温度T1、T2、T3由大到小的顺序为
时，向恒压密闭容器中充入发生反应①，平衡时各组分的体积分数与温度的关系如图2所示。代表的是曲线。(5)反应①的速率方程为
，为速率常数)。①某温度下，反应①的化学平衡常数K=10，k逆=3，则k正=
②已知：
(式中，R为常数，单位为，温度单位为K，E正表示正反应的活化能，单位为kJ·mol-1)。Rlink正与不同催化剂(Catl、Cat2为催化剂)、温度()关系如图3所示。相同条件下，催化效率较高的是。 丙烯是制备聚丙烯塑料的单体，工业上可用丙烷和
制取丙烯：
反应1：
。
反应2：
。
回答下列问题
(1)反应3：
_______ 
。
(2)向恒温恒容密闭容器中充入
和
，只发生反应3，不能说明反应3达到平衡状态的是_______ (填标号)。
(3)向密闭容器中充入只发生反应1，测得速率方程为
(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知：
(R、C为常数，T为温度，
为活化能)。实验测得其他条件相同，不同催化剂
、
对速率常数的影响如图1所示。其中，催化效能较高的是_______ (填“”或“”)，判断的依据是_______ 。
(4)向密闭容器中充入
和
，发生上述反应1和反应2，测得丙烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①X代表_______ (填“温度”或“压强”)，
_______ (填“>”、“”或“=”)
。
②M点时，和
的浓度相等。则M点对应的反应2的平衡常数
_______ 。
(5)向总压强恒定为
的密闭容器中充入和
，只发生反应1，的平衡转化率与
的关系如图3所示。其他条件不变，随着增大，
的平衡转化率减小，其原因是_______ ，当等于2时，经
达到平衡，丙烯的分压变化速率为_______ 
。
制取丙烯：反应1：
。反应2：
。回答下列问题
(1)反应3：
。(2)向恒温恒容密闭容器中充入
和，只发生反应3，不能说明反应3达到平衡状态的是_______ (填标号)。| A．混合气体密度不随时间变化 | B．混合气体总压强不随时间变化 |
| C．混合气体平均相对分子质量不随时间变化 | D．丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率 |
只发生反应1，测得速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知：(R、C为常数，T为温度，为活化能)。实验测得其他条件相同，不同催化剂、对速率常数的影响如图1所示。其中，催化效能较高的是”或“”)，判断的依据是(4)向密闭容器中充入
和，发生上述反应1和反应2，测得丙烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。①X代表
。②M点时，
和的浓度相等。则M点对应的反应2的平衡常数(5)向总压强恒定为
的密闭容器中充入和，只发生反应1，的平衡转化率与的关系如图3所示。其他条件不变，随着增大，的平衡转化率减小，其原因是等于2时，经达到平衡，丙烯的分压变化速率为。 研究人员开发新型Cu-Pd催化剂实现CO还原制备
：
。
(1)已知：①
②
③
上述反应中，
_______ (用、、的代数式表示)。
(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入4mol CO和
，发生上述反应。测得的物质的量(mol)与时间(min)的关系如下表所示。
下列说法错误的是_______(填标号)。
(3)在恒容密闭容器中充入一定量CO和发生上述反应，测得单位时间内CO的转化率与催化剂Cat1、Cat2以及温度的关系如图l所示。
在相同条件下，催化效率较高的是_______ (填“Cat1”或“Cat2”)。
(4)在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO和
，发生上述反应，测得混合气体总压强变化如图2所示。
0～5min内
_______ (填“大于”“小于”或“等于”)5～10min内。该温度下，上述反应的平衡常数K=_______ 
。
(5)下列有关“Cu-Pd催化剂”的说法正确的是_______(填标号)。
： 。(1)已知：①
②
③
上述反应中，
、、的代数式表示)。(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入4mol CO和
，发生上述反应。测得的物质的量(mol)与时间(min)的关系如下表所示。| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
 | 0.00 | 0.80 | 1.00 | 1.20 | 1.30 | 1.30 |
| A．15～20min时混合气体的密度不随时间变化 |
| B．CO消耗速率等于乙酸消耗速率的3倍时达到平衡状态 |
C．0～10min内 |
| D．上述条件下CO的平衡转化率为65％ |
发生上述反应，测得单位时间内CO的转化率与催化剂Cat1、Cat2以及温度的关系如图l所示。在相同条件下，催化效率较高的是
(4)在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO和
，发生上述反应，测得混合气体总压强变化如图2所示。0～5min内
。该温度下，上述反应的平衡常数K=。(5)下列有关“Cu-Pd催化剂”的说法正确的是_______(填标号)。
| A．降低CO和制备乙酸反应的活化能 | B．能提高CO和的总能量 |
| C．能改变CO和反应历程 | D．能提高活化分子百分率 |
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