单选题 适中0.65 引用1 组卷34
解释下列现象的原因不正确的是
| 选项 | 现象 | 原因 |
| A | HF的稳定性强于HCl |  分子之间除了范德华力以外还存在氢键 |
| B | CF3COOH的酸性强于CCl3COOH酸性 | F的电负性大于Cl，使O-H键极性增强 |
| C | 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 | 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 |
| D | 熔点：NaCl>NaBr | Cl-的半径小于Br-，NaCl中离子键比NaBr中离子键强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
23-24高二下·安徽池州·期中
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解释下列现象的原因不正确的是
| 选项 | 现象 | 原因 |
| A | SO2的键角小于120° | 二氧化硫中心原子的杂化方式是sp2 且中心原子上有孤对电子 |
| B | 对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高 | 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 |
| C | 酸性： | 电负性：F>Cl |
| D | HF的稳定性强于HCl | HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
解释下列现象的原因不正确的是
| 选项 | 现象 | 原因 |
| A | HF的稳定性强于HCl | HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 |
| B |  中含有共价键 |  与 元素间的电负性差值小于1.7 |
| C | 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 | 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 |
| D | 熔点： |  、 随着离子半径的增大，晶体的熔点降低 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
解释下列现象的原因不正确的是
| 选项 | 现象 | 原因 |
| A | AlCl3中含有共价键 | Al与C1元素间的电负性差值小于1.7 |
| B | HF的稳定性强于HCl | HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 |
| C | 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 | 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 |
| D | 碘在CCl4中的溶解度比在水中大 | 碘和CCl4均为非极性分子，水是极性分子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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