解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷42
I．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。
的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用
与制备“合成气”
、
，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：
。
(1)若要该反应自发进行，___________ (填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母序号)。
A．反应物的物质的量的比值不变
B．混合气体的密度不再变化
C．的百分含量不再变化
D．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)把转化为
是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①
②
③
则与合成反应的热化学方程式：___________ 。
(4)受绿色植物光合作用的启示，太阳能固碳装置被设计出来，则固碳电极反应为___________ 。
可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强
对反应
的影响，如图所示，表示
的是___________ (填标号)。
的恒容密闭容器按体积
比例充入和
，压强为
发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的
，此温度下该反应的平衡常数
___________ (
为压强平衡常数)。
的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：。(1)若要该反应自发进行，
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母序号)。
A．反应物的物质的量的比值不变
B．混合气体的密度不再变化
C．
的百分含量不再变化 D．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)把
转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：①
②
③
则
与合成反应的热化学方程式：(4)受绿色植物光合作用的启示，太阳能固碳装置被设计出来，则固碳电极反应为
可有效降低汽车尾气污染物排放。(5)探究温度、压强
对反应的影响，如图所示，表示的是
的恒容密闭容器按体积比例充入和，压强为发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的，此温度下该反应的平衡常数为压强平衡常数)。
23-24高二下·四川广元·阶段练习
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I．的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：
。
(1)若要该反应自发进行，_______ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)更有利。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
(3)把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①
②
③
则
与
合成
反应的热化学方程式：_______ 。
Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下，此反应为
可有效降低汽车尾气污染物排放。
(4)探究温度、压强
对反应的影响，如图下所示，表示的是曲线_______ 。
的恒容密闭容器充入
和
，当反应达到平衡时NO的体积分数为
，此温度下该反应的平衡常数
_______ 
_______ 。(第一空写表达式，第二空保留三位有效数字)
(6)使用相同催化剂，测得相同时间内NO的转化率随温度的变化曲线如下图，解释NO的转化率在
范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是____ 。
的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为： 。(1)若要该反应自发进行，
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
| A．混合气体中碳元素的质量分数不再改变 |
| B．混合气体的密度不再变化 |
| C．的百分含量不再变化 |
D． 正 逆 |
(3)把
转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：①
②
③
则
与合成反应的热化学方程式：Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下，此反应为
可有效降低汽车尾气污染物排放。(4)探究温度、压强
对反应的影响，如图下所示，表示的是曲线
的恒容密闭容器充入和，当反应达到平衡时NO的体积分数为，此温度下该反应的平衡常数(6)使用相同催化剂，测得相同时间内NO的转化率随温度的变化曲线如下图，解释NO的转化率在
范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是
I．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO2的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用CH4与CO2制备“合成气”CO、H2，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-99 kJ·mol-1。
(1)若要该反应自发进行，___________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)更有利。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
(3)把CO2 转化为HCOOH 是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g) ΔH1=-72.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
③O2(g)+2H2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
则CO2(g)与 H2(g)合成 HCOOH(g)反应的热化学方程式：___________ 。
(4)还可利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-，后续经酸化转化为HCOOH，原理示意图如图所示，下列说法错误的是___________。
Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下， 此反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(2MPa，5MPa)对反应的影响，如图所示，表示2MPa 的是___________。
(6)一定温度下，向容积1L的恒容密闭容器按体积比3：2的比例充入CO和NO，当反应达到平衡时NO的体积分数为，此温度下该反应的平衡常数K=___________ =___________ 。(第一空写表达式，第二空保留三位有效数字)
(7)使用相同催化剂，测得相同时间内 NO 的转化率随温度的变化曲线如图，解释 NO 的转化率在 100~900℃范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是___________ ；___________ 。
CH3OH(g) ΔH=-99 kJ·mol-1。(1)若要该反应自发进行，
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
| A．混合气体中碳元素的质量分数不再改变 | B．混合气体的密度不再变化 |
| C．CO的百分含量不再变化 | D．2v(H2)正=v(CO)逆 |
(3)把CO2 转化为HCOOH 是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①CO(g)+H2O(g)
HCOOH(g) ΔH1=-72.6 kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1③O2(g)+2H2(g)
2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1则CO2(g)与 H2(g)合成 HCOOH(g)反应的热化学方程式：
(4)还可利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-，后续经酸化转化为HCOOH，原理示意图如图所示，下列说法错误的是___________。
A．电解池的阴极电极反应式为2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO |
| B．b为电源正极 |
| C．电解一段时间后，阳极区的KHCO3 溶液浓度降低 |
| D．若以氢氧碱性燃料电池作直流电源，那么负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O |
Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下， 此反应为2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH<0可有效降低汽车尾气污染物排放。(5)探究温度、压强(2MPa，5MPa)对反应的影响，如图所示，表示2MPa 的是___________。
| A．a | B．b | C．c | D．d |
(6)一定温度下，向容积1L的恒容密闭容器按体积比3：2的比例充入CO和NO，当反应达到平衡时NO的体积分数为
，此温度下该反应的平衡常数K=(7)使用相同催化剂，测得相同时间内 NO 的转化率随温度的变化曲线如图，解释 NO 的转化率在 100~900℃范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是
中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO2的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：
。
(1)若要该反应自发进行，_______ (填“高温”或“低温”)更有利，该反应必须在高温下才能启动，原因是_______ 。
(2)已知：的燃烧热
，
的燃烧热
。则CH3OH(g)的燃烧热
_______ 
。
(3)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
(4)T1℃下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和6molH2合成CH3OH(g)，测得CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：
①前5分钟内，v(H2)=_______ 。
②T1℃时，该反应的化学平衡常数K=_______ 。
③10min时，改变的外界条件可能是_______ 。
(5)T1℃下，在1L恒容密闭容器中充入2molCO、2molH2和3molCH3OH(g)，此时反应将_______ (填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。
。(1)若要该反应自发进行，
(2)已知：
的燃烧热，的燃烧热。则CH3OH(g)的燃烧热。(3)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
| A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| B．混合气体的密度不再变化 |
| C．CO的百分含量不再变化 |
| D．CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1∶2∶1 |
①前5分钟内，v(H2)=
②T1℃时，该反应的化学平衡常数K=
③10min时，改变的外界条件可能是
(5)T1℃下，在1L恒容密闭容器中充入2molCO、2molH2和3molCH3OH(g)，此时反应将
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