某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO₃和Na₂SO₃可发生反应生成I₂，生成的I₂可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.1 mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	5	t1
②	5	5	30	25	t2
③	5	V2	20	25	t3

回答下列问题：
(1)实验①③中V₁=_______，V₂=_______。
(2)出现蓝色的时间t₁与t₃大到小关系_______。
(3)实验②③的目的是_______。
(4)实验中加水的目的是_______。
(5)资料显示序号①的反应进行至10 s时，测得Na₂SO₃溶液的浓度为0.02 mol·L^-1，则5 s内消耗Na₂SO₃的平均速率v(Na₂SO₃)=_______。