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解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷84
氧化钪()在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用,以链锰矿石(含)为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。

已知:①TBP和P507均为有机萃取剂;②常温下,;③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。
回答下列问题:
(1)为了提高“浸取”效果,可采取的措施有___________(写出一种)。
(2)“浸取”时铁屑被氧化为,该反应的离子方程式是___________
(3)“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与O/A(有机相与水相的体积比)的关系如图所示。该工艺中最佳O/A为___________

(4)“萃余液2”中的金属阳离子有___________
(5)常温下,“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6,滤液中的浓度为___________
(6)已知。“沉钪”时,发生反应,此反应的平衡常数___________(用含a、b、c的代数式表示)。反应过程中,草酸用量过多时,航的沉淀率下降,原因可能是___________
(7)草酸钪晶体在空气中加热,随温度的变化情况如图所示。550-850 ℃发生反应的化学方程式为___________

23-24高三下·湖南衡阳·开学考试
知识点:离子反应在混合物分离、除杂中的应用氧化还原反应方程式的书写与配平化学平衡常数的有关计算溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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以辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下:

已知: Bi3易与Cl形成BiCl, BiCl易发生水解, 其反应的离子方程式为BiCl+H2OBiOCl↓+5Cl+2H
(1)“联合焙烧”时,Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4。该反应的化学方程式为________
(2)“ 酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH。
①一般控制浸取液pH小于1.4,其目的是________
②为提高酸浸时金属元素的浸出率,除适当增加浓盐酸用量、适当升高酸浸温度外,还可采取的措施有______
(3)铋离子能被有机萃取剂(简称TBP)萃取,其萃取原理可表示为BiCl (水层)+2TBP(有机层)BiCl3·2TBP(有机层)+3Cl(水层)。
① “萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl浓度,萃取率随c(Cl)变化关系如图所示。c(Cl)最佳为1.3 mol·L1的可能原因是________
② 萃取后分液所得水相中的主要阳离子为________(填化学式)。

(4)“ 沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3·7H2O]晶体。为得到含Cl较少的草酸铋晶体,“萃取” 后有机相与草酸溶液的混合方式为________________________
(5)在空气中加热分解草酸铋晶体,测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2(C2O4)3·7H2O的质量的比值随温度变化的关系如图所示。400 ℃时制得超细氧化铋,其化学式为________________。(写出计算过程,M[Bi2(C2O4)3·7H2O]=808 g·mol1)

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