苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，并测定苯甲酸的纯度。
I．制备反应原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下：

相关物质的性质如表所示：

名称	相对分子质量	熔点℃	沸点℃	溶解性	其他
苯甲醇	108	-15.3	205.7	在水中溶解度较小，易溶于乙醚、乙醇	加热时易分子间脱水成醚
苯甲酸	122	122.4(100℃左右开始升华)	248	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水	毒性较小

已知：苯甲醛在空气中极易被氧化，生成白色苯甲酸。
请根据以上信息，回答下列问题(下图夹持仪器已省略)：

(1)反应所使用的苯甲醛需要新蒸馏的原因是_______。
(2)关于制备、提纯过程下列说法正确的是_______。
A．步骤I：可用乙醚作为萃取剂
B．步骤Ⅱ：可用无水MgSO₄作干燥剂
C．步骤V：具体操作为热水溶解、加入活性炭脱色、冷却结晶
D．步骤V：产品宜用冷水洗涤
E．步骤V：产品可用酒精灯、沸水浴加热烘干
(3)该小组拟用如图装置进行步骤Ⅲ，装置a应选用，_______(从上图A、B、C中选填，写仪器名称)，蒸馏时宜选用减压蒸馏，优点是_______(任写一点)。

(4)步骤Ⅳ不使用试纸或其他试剂，判断盐酸已足量的实验方法是_______。
Ⅱ．苯甲酸的纯度测定：
(5)为精确测定产品纯度，拟用以下实验方案：称取mg样品，溶于过量的，V₁mL浓度为0.1mol/L的氢氧化钾溶液中，滴加几滴酚酞溶液，摇匀，用0.1mol/L盐酸滴定，达到滴定终点，记录耗酸体积。做3组平行实验，所消耗盐酸的平均体积为V₂mL。
①滴定终点现象是_______。
②产品的纯度是_______%。
③若用甲基橙作指示剂，则测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。