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填空题 适中0.65 引用2 组卷50
已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
电离平衡常数   
【小题1】物质的量浓度均为的下列四种溶液：最大是___________。
A．B．C．D．
【小题2】标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：___________。
23-24高二下·上海·期中
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知识点：弱电解质的电离平衡盐类水解规律理解及应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理影响盐类水解的内因 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数Ka＝1.8×10－5Kal＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8
(1) a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(        )
   A．c(H＋)                      B．            C．c(H＋)·c(OH－)
   D．             E．
(3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中
c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精确值)。

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