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解答题-实验探究题 较易0.85 引用1 组卷44
一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：
(1)图中属于“氮的固定”的反应是_______(填字母)；
(2)若“反应i”是在酸性条件下由与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为_______；
(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_______(填字母)；

现实验室用上述方法制取了8.96 L(标准状况下)NH3，请问至少需要Ca(OH)2固体的质量为_______g；实验室还可以用其他方法快速制氨气，你认为合理的方案有：_______(填字母)；
A． 加热氯化铵固体                              B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C． 加热浓氨水                                     D．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
(4)实验室现有一白色未知固体，试通过实验证明其为铵盐：_______。
23-24高一下·湖南常德·阶段练习
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知识点：离子方程式的书写自然界氮的固定氨气的实验室制法 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）图1中，X的化学式为_____，从化合价上看，X具有_____性（“氧化”、“还原”）。
（2）回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是___（填字母）。
A．浓硫酸         B．碱石灰       C．NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式_______。
（3）回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO + 2CO N2 + 2CO2 该反应中，被氧化的物质是_____（填化学式），作为氧化剂的物质是___（填化学式）；若反应中生成1 mol N2，则转移电子____mol。
②NO→NO2的颜色变化是_____________________。
③NO2→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。
（4）工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是____________。
氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)X的化学式为_______。
(2)若将等物质的量的X、Y通入NaOH溶液中，可获得NaNO2，写出该反应的离子方程式：_______。
(3)在一定条件下，氨气可与X反应，生成N2和H2O，每生成7 g N2，反应中转移的电子的物质的量为_______mol；实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______；欲收集纯净干燥的氨气，下列试剂可用于干燥NH3的是_______ (填标号)。
A． 浓硫酸　　　　B． 碱石灰　　　C． NaOH固体　　　D． CaCl2固体
(4)NO2与水反应生成物质X的化学方程式为_______。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______。
(6)工业生产中利用氨水吸收SO2和Y，原理如图所示：

“混合吸收”过程中发生反应的化学方程式为_______，若获得的铵盐只有一种溶质，写出此溶质的化学式：_______，则Y被吸收过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为___________，从化合价上看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。
A．浓硫酸　　     B．碱石灰　　     C．NaOH固体        D． CaCl2
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_____ 。
(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH3→NO化学方程式为___________。
②NO→NO2实验现象是___________。
③NO2 +H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是___________。

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