I.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为，。请回答下列问题：
(1)常温下，合成氨反应________（填“能”或“不能”）自发进行，其平衡常数表达式K=________。
(2)________温（填“高”或“低”）有利于提高反应速率，________温（填“高”或“低”）有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂活性等因素，工业常采用400∼500℃。
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO₂·xH_y双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO₂·xH_y的温度为415℃）。（纵坐标为反应达平衡时NH₃的浓度）

该方案的优势：________________。
Ⅱ.合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：

(4)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：，，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是________。
A.升高温度       B.充入He       C.加入催化剂
(5)已知，整个合成尿素的流程中，甲烷的利用率为80%，100吨甲烷为原料能够合成________吨尿素。
Ⅲ.NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

(6)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；
(7)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；
(8)在cd段发生反应的离子方程式为________。