解答题-无机推断题 较易0.85 引用2 组卷0
随原子序数递增，八种短周期元素(用字母
等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
(1)f在周期表中的位置是_______ 。
(2)、
两种元素的原子可构成一种碱性物质，该物质的电子式是_______ 。
(3)
三者简单离子的半径由大到小顺序是(用离子符号表示)：_______ 。
(4)写出一个能证明
非金属性强弱的化学方程式：_______ 。
(5)
最简单化合物的空间构型为_______ 。
(6)下列判断不正确的是_______。
等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
(1)f在周期表中的位置是
(2)
、两种元素的原子可构成一种碱性物质，该物质的电子式是(3)
三者简单离子的半径由大到小顺序是(用离子符号表示)：(4)写出一个能证明
非金属性强弱的化学方程式：(5)
最简单化合物的空间构型为(6)下列判断不正确的是_______。
A． 和 可以形成 型化合物，正、负离子物质的量之比为 |
B． 组成的化合物具有两性 |
| C．的最高价氧化物对应水化物与的氢化物反应生成产物中既含有离子键又含有共价键 |
| D．与同主族，相差两个周期 |
23-24高一下·上海青浦·期中
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X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子数之比为
和
的两种化合物：R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
(1)Z元素在元素周期表中的位置是_____ ；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为_____ (写出其中一种物质的名称)。
(2)Q、R、T三种元素的简单离子半径由小到大顺序为_____ (用离子符号表示)。
(3)T与R二者的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____ 。T与U二者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____ 。
(4)下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。
(5)Q、R两元素可形成离子化合物
，的电子式为_____ ；用电子式表示化合物
的形成过程_____ 。
和的两种化合物：R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题：
(1)Z元素在元素周期表中的位置是
(2)Q、R、T三种元素的简单离子半径由小到大顺序为
(3)T与R二者的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
(4)下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。
| A．单质的熔点R比T低 |
| B．单质与酸反应时，失电子数R比T少 |
| C．单质与水反应R比T剧烈 |
| D．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强 |
，的电子式为的形成过程 随着原子序数的递增，8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
(1)元素z在元素周期表中的位置为______ 。
(2)元素x、y可形成含10电子的分子，其空间构型为______ ，元素d、f、h形成的简单离子，半径大小顺序为______ （写离子符号）。
(3)下列说法不正确 的是
(4)元素的非金属性：d______ g（用<、=、>来表示），判断依据是（用一个化学方程式来表示）______ 。
(1)元素z在元素周期表中的位置为
(2)元素x、y可形成含10电子的分子，其空间构型为
(3)下列说法
| A．e单质长期露置在空气中最终转化为碳酸盐 |
B．元素的氧化物对应水化物的酸性强弱： |
C．物质 中只含有极性共价键 |
D．两份等质量的 单质分别与足量稀盐酸、 溶液充分反应后，产生相同体积的气体（相同条件下） |
(4)元素的非金属性：d
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