单选题 适中0.65 引用1 组卷531
甲醇是重要的化工原料。CO2与H2反应可合成甲醇,反应如下:
,恒容密闭容器中,a mol CO2和3a mol H2,反应达到平衡时,各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是
A.随温度升高该反应的平衡常数变大 |
B.加入合适催化剂有利于提高CO2的平衡转化率 |
C. |
D. |
2024·广东·二模
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甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,工业上可用CO和H2合成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol-1.若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
回答下列问题:
(1)下列说法正确的是___________ (填标号)。
A.c1=c2 B.2Q1=Q3 C.Q1+Q2=90.8 D.α2+α3<1
(4)工业上也可用CO2和H2合成甲醇。将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/15/2721409060200448/2721811883360256/STEM/b779e1d16f3f4e16a8e820780050c791.png?resizew=280)
①a、b两点化学反应速率分别用va、vb,表示,则va___________ vb(填“大于”“小于”或“等于”)。
②a点对应的平衡常数K=___________ L2·mol-2(保留1位小数)。
(5)在1 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和3.75 mol H2发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同压强下,平衡时甲醇的物质的量随温度的变化如图2所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/15/2721409060200448/2721811883360256/STEM/060231e2d428459fac0fe242f8ee7f10.png?resizew=281)
下列说法正确的是___________ (填标号)。
A.压强大小关系为p1<p2<p3
B.M点时,H2的平衡转化率为20%
C.升高温度,平衡常数增大
D.在p2及512 K时,图中N点的正反应速率大于逆反应速率
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol CO、2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CO、4 mol H2 |
平衡时的浓度 | c1 | c2 | c3 |
平衡时反应的能量变化为正值 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
平衡时反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
回答下列问题:
(1)下列说法正确的是
A.c1=c2 B.2Q1=Q3 C.Q1+Q2=90.8 D.α2+α3<1
(4)工业上也可用CO2和H2合成甲醇。将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/15/2721409060200448/2721811883360256/STEM/ba1fcc095fff4b2ba6edb5361cfbe95b.png?resizew=24)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/15/2721409060200448/2721811883360256/STEM/b779e1d16f3f4e16a8e820780050c791.png?resizew=280)
①a、b两点化学反应速率分别用va、vb,表示,则va
②a点对应的平衡常数K=
(5)在1 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和3.75 mol H2发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同压强下,平衡时甲醇的物质的量随温度的变化如图2所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/15/2721409060200448/2721811883360256/STEM/060231e2d428459fac0fe242f8ee7f10.png?resizew=281)
下列说法正确的是
A.压强大小关系为p1<p2<p3
B.M点时,H2的平衡转化率为20%
C.升高温度,平衡常数增大
D.在p2及512 K时,图中N点的正反应速率大于逆反应速率
为实现“碳达峰”、“碳中和”目标,可将CO2催化加氢制甲醇。该反应体系中涉及以下两个主要反应:
反应I: CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49kJ/mol
反应II: CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol
(1)反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的反应热ΔH3=_______ 。
(2)在密闭容器中,上述反应混合体系建立平衡后,下列说法正确的是_______。
(3)不同条件下,相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/20/2962178875301888/2962424853118976/STEM/c6b33721-73ef-4a80-be08-1e98cf07bb03.png?resizew=560)
CH3OH的选择性=
100%
①由图可知,合成甲醇的适宜条件为_______ (填标号)
A.CZT催化剂 B. CZ(Zr-1)T 催化剂 C.230°C D.290 °C
②在230°C以上,升高温度,CO2的平衡转化率增大,但甲醇的产率降低,原因是_______ 。
(4)恒温恒压密闭容器中,加入2molCO2和4molH2,发生反应I和反应II,反应达平衡时,CO2的转化率为50%,气体体积减小10%,则在达到平衡时, CH3OH的选择性=_______ ,反应II的平衡常数K=_______ 。
(5)利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料,装置如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/20/2962178875301888/2962424853118976/STEM/2b2048a2-abb4-4563-804d-b840ba7964ea.jpg?resizew=311)
①铜电极上产生HCOOH的电极反应式为_______ 。
②若铜电极上只生成5.6gCO,则铜极区溶液质量变化了_______ g。
反应I: CO2(g)+3H2(g)
反应II: CO2(g)+H2(g)
(1)反应CO(g)+2H2(g)
(2)在密闭容器中,上述反应混合体系建立平衡后,下列说法正确的是_______。
A.增大压强,CO的浓度一定保持不变 |
B.降低温度,反应II的逆反应速率增大,正反应速率减小 |
C.增大CH3OH的浓度,反应II的平衡向正反应方向移动 |
D.恒温恒容下充入氦气,反应I的平衡向正反应方向移动 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/20/2962178875301888/2962424853118976/STEM/c6b33721-73ef-4a80-be08-1e98cf07bb03.png?resizew=560)
CH3OH的选择性=
①由图可知,合成甲醇的适宜条件为
A.CZT催化剂 B. CZ(Zr-1)T 催化剂 C.230°C D.290 °C
②在230°C以上,升高温度,CO2的平衡转化率增大,但甲醇的产率降低,原因是
(4)恒温恒压密闭容器中,加入2molCO2和4molH2,发生反应I和反应II,反应达平衡时,CO2的转化率为50%,气体体积减小10%,则在达到平衡时, CH3OH的选择性=
(5)利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料,装置如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/20/2962178875301888/2962424853118976/STEM/2b2048a2-abb4-4563-804d-b840ba7964ea.jpg?resizew=311)
①铜电极上产生HCOOH的电极反应式为
②若铜电极上只生成5.6gCO,则铜极区溶液质量变化了
为实现“碳达峰”、“碳中和”目标,可将CO2催化加氢制甲醇。该反应体系中涉及以下两个主要反应:
反应I:
△H1<0
反应II:
△H2>0
(1)已知101kPa和298K时一些物质的标准摩尔生成热(在101kPa和一定温度下,由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应,称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示:
则反应I的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98a17e253ba2e0ee7c61f1c427e26b63.svg)
_______ 。
(2)在密闭容器中上述反应混合体系建立平衡后,下列说法正确的是_______。
(3)向容器中加入1mol CO2、1mol H2,维持压强100kpa发生反应,CO2和H2的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/3/75a0b547-6d0c-452d-b187-de0bbad59d2c.png?resizew=279)
①曲线_______ (填“L1”或“L2”)表示CO2的平衡转化率。
②温度高于T2K后曲线L2随温度升高而降低的原因为_______ 。
③T1K下反应达到平衡时,H2O(g)的物质的量为_______ mol,反应I的标准平衡常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63d2bc9de66da7dfae76f86c86051728.svg)
_______ (保留1位小数)。(已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应:
,
,其中
,
、
、
、
为各组分的平衡分压)。
(4)利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料,装置如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/3/80f9a4dc-d0ed-40b4-9ba7-436d5498b58d.png?resizew=226)
①铜电极上产生CH4的电极反应式为_______ 。
②5.6L(标准状况下) CO2通入铜电极,若只生成CO和CH4,此时铜极区溶液增重5.4g,则生成CO和CH4的体积比为_______ 。
反应I:
反应II:
(1)已知101kPa和298K时一些物质的标准摩尔生成热(在101kPa和一定温度下,由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应,称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示:
物质 | H2(g) | CO2(g) | CH3OH(g) | H2O(g) |
0 | -393.5 | -201 | -241.8 |
(2)在密闭容器中上述反应混合体系建立平衡后,下列说法正确的是_______。
A.增大压强,CO的浓度一定保持不变 |
B.降低温度,反应II的逆反应速率增大,正反应速率减小 |
C.增大 CH3OH的浓度,反应II的平衡向正反应方向移动 |
D.恒温恒压下充入气,反应I的平衡向逆反应方向移动 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/3/75a0b547-6d0c-452d-b187-de0bbad59d2c.png?resizew=279)
①曲线
②温度高于T2K后曲线L2随温度升高而降低的原因为
③T1K下反应达到平衡时,H2O(g)的物质的量为
(4)利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料,装置如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/3/80f9a4dc-d0ed-40b4-9ba7-436d5498b58d.png?resizew=226)
①铜电极上产生CH4的电极反应式为
②5.6L(标准状况下) CO2通入铜电极,若只生成CO和CH4,此时铜极区溶液增重5.4g,则生成CO和CH4的体积比为
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