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填空题 适中0.65 引用2 组卷84
化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。
a．镁与盐酸反应；b．氢氧化钠与盐酸反应；c．盐酸与碳酸氢钠反应；d．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
(1)反应d的化学方程式是___________。
(2)以上化学反应中能用下图表示其能量变化的是___________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。

(3)从以上反应中选择一个反应设计原电池。
①将下图原电池装置补充完整。___________

②证实化学能转化为电能的实验现象是___________。
③正极的电极反应式是___________。
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知识点：化学键与化学反应中的能量关系吸热反应和放热反应原电池原理理解原电池电极反应式书写 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。
以下是常见的化学反应。
灼热的碳与二氧化碳反应
二氧化锰催化过氧化氢反应
盐酸与碳酸氢钠反应
晶体与晶体反应
(1)以上化学反应中能用如图表示其能量变化的是___________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“大于”或“小于")形成生成物的化学键释放的总能量。

(2)图示的是一种简单的原电池装置。

①锌是电池的___________(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________。
②装置中稀硫酸的作用是___________。
电极材料       电极反应物       电子导体       离子导体
③若将铜换成碳棒，电池总反应方程式为___________。
④下列反应可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是___________。
化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。
A．Na与水反应          B．甲烷的燃烧反应       C．CaCO3受热分解        D．锌与盐酸反应   
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类H—HO＝OO—H
键能(kJ/mol)abc

计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)
②通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应∆H＝_________。
(3)已知：4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。
(4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。
完成下列问题。
(1)化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。
A．镁与盐酸的反应     B．氢氧化钠与盐酸的反应     C．水的汽化     D．浓硫酸的稀释
E．晶体与晶体的反应
①以上变化过程，能用图a表示其能量变化的是___________，此类过程中有能量变化的原因是：断开反应物中的化学键需吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中的化学键需释放的总能量。

②直接提供电能的反应一般是放热反应，上述反应能设计成原电池的是___________。
③拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，N≡N键能为946kJ/mol。根据键能计算工业合成氨时消耗1molN2能___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。
(2)如图所示，是原电池的装置图。请回答：

①若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。
②若C为溶液，两电极材料分别为Zn和Cu，则Cu电极发生___________反应，(填“氧化”或者“还原”)，反应过程溶液中___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①正极反应式为___________。
②在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是___________。

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