工业废气中H₂S的回收利用有重要意义。
I．利用H₂S 制CS₂。
(1)热解H₂S和CH₄的混合气体制H₂和CS₂。
①2H₂S(g) =2H₂(g)+S₂(g)   ΔH₁=+170kJmol^-1
②CH₄(g)+S₂(g)=CS₂(g)+2H₂(g)     ΔH₂=+64kJmol^-1
总反应：2H₂S(g)+CH₄(g) =CS₂ (g)+4H₂(g)，ΔH=___________。
(2)CH₄的电子式为___________ ，CS₂分子的立体构型为___________。
(3)工业上还可以利用硫(S₈) 与CH₄为原料制备 CS₂，S8受热分解成气态 S₂， 发生反应 2S₂(g)+CH₄(g) =CS₂(g)+2H₂S(g)， 某温度下，若S₈完全分解成气态S₂。在恒温密闭容器中，S₂与 CH₄物质的量比为2：1时开始反应。
①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为___________                              
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________ (填序号)。
a．气体密度     b． 气体总压   c．CH₄ 与S₂体积比     d．CS₂的体积分数
③一定条件下，CH₄与 S₂反应中 CH₂的平衡转化率、S₈分解产生 S₂的体积分数随温度的变化由线如下图所示，据图分析，生成 CS₂的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。

Ⅱ.回收单质硫和回收H₂S。
(4)回收单质硫。将三分之一的H₂S燃烧。产生的SO₂与其余H₂S混合反应：2H₂S(g)+SO₂(g)S₈(s)+2H₂O(g)。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为c(H₂S)=2.0×10^-5mol/L，c(SO₂)=5.0×10^-5mol/L，c(H₂O)=4.0×10^-3mol/L，计算该温度下的平衡常数K=_________；
(5)回收H₂S。用一定浓度Na₂S溶液吸一定量的H₂S，当溶液中c(H₂S)=c(S^2-)时，溶液pH=_________(用含m、n的式子)。(已知H₂S的两步电离常数K_a1=m，K_a2=n)