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解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷124
一种从火法炼铜烟道灰(主要成分是的硫酸盐，还有少量和的氧化物)中回收铅，并制取三盐基硫酸铅(为)的工艺如图：

已知：微溶于水
(1)写出铅原子的核外电子排布式：_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)转化过程温度选择，原因是_______。
(3)元素均进入转化液中，相关的离子分别为_______、_______(填离子符号)。
(4)转化渣主要成分为碳酸铅和碳酸氧铋，写出转化为的离子反应方程式：_______。
(5)加入适量的酸，酸宜为_______(填序号)。
A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢硫酸

(6)转化渣除铋的离子方程式为_______。
(7)若使用烟道灰，最终制得纯度为的三盐基硫酸铅，已知该工艺铅的回收率约为，则烟道灰中含铅的质量分数为_______。
2024·江西南昌·二模
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知识点：电子排布式物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备探究物质组成或测量物质的含量 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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我国的钴(Co)资源非常贫乏，一种利用湿法炼锌净化渣回收钴的工艺如下图所示。已知净化渣含有较高的锌、铜、铅、钴元素以及一定量的铁和锰元素，它们大多以金属单质和氧化物的形式存在。

已知：①298K，，，。
②在酸性溶液中有强氧化性
(1)“常压浸出”需加热至70℃左右，宜采用___________(填序号；①盐酸②硫酸③硝酸)进行酸浸，浸出渣主要成分为___________。
(2)大多数金属硫化物都难溶于水，能选择除铜的原因是___________，若加入后溶液中，，则溶液的pH约为___________。
(3)过二硫酸钠()氧化Mn2+生成MnO2沉淀，同时生成，请写出该反应的离子方程式：___________。
(4)根据流程可知：在“沉淀分离”步骤中，还原性Co2+___________Mn2+(填“强于”或“弱于”)；氧化沉淀所得产物为Co(OH)3，最终钴产品是Co(OH)3脱水后的产物，脱水前后质量比为55：46，则钴产品的化学式为___________。

我国的钴（Co）资源非常贫乏，一种利用湿法炼锌净化渣回收钴的工艺如下图所示。已知净化渣含有较高的锌、铜、铅、钴元素以及一定量的铁和锰元素，它们大多以金属单质和氧化物的形式存在。


已知：①298K，，，。

②在酸性溶液中有强氧化性


(1)写出钴原子的价层电子排布式：______。
(2)“常压浸出”需加热至70℃左右，宜采用______（填序号；①盐酸②硫酸③硝酸）进行酸浸，浸出渣主要成分为______。
(3)大多数金属硫化物都难溶于水，能选择除铜的原因是______，若加入后溶液中,，则溶液的pH约为______。
(4)过二硫酸钠（）氧化Mn2+生成MnO2沉淀，同时生成，请写出该反应的离子方程式：______。加入过二硫酸钠也可以氧化Fe2+生成Fe3+，但Fe3+不会生成沉淀，则还需要加入氯酸钠的原因是______。
(5)根据流程可知：在“沉淀分离”步骤中，还原性Co2+______Mn2+（填“强于”或“弱于”）；氧化沉淀所得产物为Co(OH)3，最终钴产品是Co(OH)3脱水后的产物，脱水前后质量比为55:46，则钴产品的化学式为______。
铅阳极泥经处理后可得到含银的分银渣，分银渣的主要成分为、、、CuO和Ag等。一种盐酸浸出水解法分离锑、铋、铜的工艺流程如下：

(1)中Sb为+5价，将其写成氧化物的形式为________。富银浸出渣中除外，还有________（填化学式）。
(2)“浸出”时，为提高原料浸出率，可采取的措施为________（任写一条）。
(3)“浸出”时，发生反应的化学方程式为________。
(4)“浸出”时，发生反应的离子方程式为________。
(5)“一次水解”和“二次水解”时，溶液的pH对水解沉淀率的影响如图所示：

则“一次水解”和“二次水解”适宜的pH分别为________、________。
(6)已知分银渣中铋元素的质量分数为20.9%，mkg分银渣经上述转化最终得到52.1g铋富集物BiOCl，则铋的提取率为________%（用含m的代数式表示）。（已知：元素提取率）

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