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填空题 适中0.65 引用1 组卷74
(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
(1)氨硼烷的结构
元素HBN
电负性2.12.03.0
①中键的数目为___________。
②熔点104℃，熔点℃。两者熔点差异较大的原因是___________。
(2)氨硼烷水解释氢
①氨硼烷水解释氢需要在金属型催化剂(如Cr、Pt等)催化下进行。写出基态Cr原子的价电子排布式：___________。
②铬的甲、乙两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如题图所示。甲、乙晶胞所含铬原子个数比为___________。

③氨硼烷水解释氢时转化为，写出水解释氢的化学方程式___________。
(3)氨硼烷热分解释氢
①氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如题图所示。110℃时残留固体的化学式可能为___________。

②若B点一种产物的最简式就是分子式，该产物分子中键∶键=___________。
23-24高二下·江苏苏州·阶段练习
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知识点：电子排布式利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)以、合成，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为___________。
②实际生产中采用铁的氧化物、，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

ⅰ．两种晶胞所含铁原子个数比为___________。
ⅱ．图1晶胞的棱长为，则其密度___________。
③我国科学家开发出等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能：，从原子结构角度解释原因___________。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。

①1体积水可溶解1体积，1体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是___________。
②反应时，向饱和溶液中先通入___________。
③分解得。空间结构为___________。
(3)、(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
元素HBN
电负性2.12.03.0
①的中心原子的杂化轨道类型为___________。
②存在配位键，写出其体现配位键的结构式___________。
③比较熔点：___________(填“>”或“<”)。
具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
I.以、合成时，Fe是常用的催化剂。
(1)基态Fe原子的电子排布式为_______，N原子价层电子的轨道表示式_______。
(2)铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构如下图所示：

①图甲、图乙所示两种晶胞中所含铁原子的个数比为_______。
②图甲晶胞的棱长为apm，则其密度_______(用含a的代数式表示)。
③图乙中原子坐标参数分别为A(0，0，0)，，，则D的原子坐标参数为_______。
④我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成氨过程中显示出高催化活性。第一电离能()：，解释其原因为_______。
II.、(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
(3)和中氮原子的杂化轨道类型_______(填“相同”或“不同”)。
(4)中存在配位键，其中提供空轨道的原子为_______(填元素符号)。
(5)的晶体类型为_______；该物质易溶于水，解释其原因为_______。

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