ZnO是重要的化工原料。实验室以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量Fe₂O₃、CuO等杂质)为原料制备碱式碳酸锌，进而热分解制备活性氧化锌。实验流程如下：

(1)“浸出”：称取一定量的粗氧化锌放入反应器中，加入适量碳酸氢铵和15％的氨水，40℃水浴加热并充分搅拌后，过滤。
①浸出后溶液中主要含有的离子为[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺和CO，写出生成[Zn(NH₃)₄]CO₃的化学方程式：___________。
②其他条件一定，当水浴温度高于42℃时，测得锌的浸出率随温度升高而降低，其可能原因是___________。
(2)“置换铜”：向“浸出”所得滤液中加入稍过量的锌粉，过滤，___________，过滤、洗涤并烘干滤渣，得到较纯净的铜。
(3)氧化锌晶体的一种晶胞是如题、下左图所示的立方晶胞，其中Zn的配位数为___________，请在右图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图___________。