单选题 适中0.65 引用1 组卷56
氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ∆H=-904kJ•mol-1。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是
4NO(g)+6H2O(g) ∆H=-904kJ•mol-1。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是| A．该反应只有在高温条件下能自发进行 |
| B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
| C．达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加 |
| D．c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6时，说明反应达到平衡 |
23-24高二下·江西宜春·期中
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氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=-904 kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)＋5O2(g)= 4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法正确的是
| A．氨气在足量的氧气中时，催化氧化的产物是NO |
| B．反应中生成22.4L NO时，转移2.5 mol电子 |
| C．断裂4mol N-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态 |
| D．氨气的水溶液能导电，氨气是电解质 |
氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．稀HNO3(aq) NO2(g) | B．NO2(g) N2(g) |
C．NO (aq) N2(g) | D．NH3(g) (NH4)2SO4(aq) |
氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列有关NH3、NO
、NO的说法正确的是
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列有关NH3、NO、NO的说法正确的是| A．NH3的空间构型为平面三角形 |
| B．NH3与H2O能形成分子间氢键 |
| C．NO和NO中的键角相等 |
| D．NH3与Cu2+形成的[Cu(NH3)4]2+中，提供孤电子对形成配位键的是Cu2+ |
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