某小组探究在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从改变氧化产物、还原产物浓度的角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
I．探究在盐酸中与的反应
用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将通入溶液。通一段时间，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入，C中溶液变棕黄色。

(1)装置A中反应的化学方程式为___________，为除去中含有的少量硫酸酸雾，并观察气流速率，B中盛放试剂X是___________。装置C中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
(2)资料：CuCl难溶于水，在浓盐酸溶液中存在平衡：CuCl(白色)。补充实验证实棕黄色溶液中含，实验方案为___________。
(3)一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应)，与溶液反应生成和的过程可分为下面两个半反应：
氧化反应：___________；还原反应：。
根据还原反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因___________。
(4)综上分析，在盐酸中与反应生成的离子方程式为___________。
实验结论：综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强。
II．探究在盐酸中与Cu单质的反应
将装置C中溶液替换成Cu片和溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。
(5)经检验黑色固体是，在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为___________。
(6)为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验：

序号	实验装置图	试剂Y	电压表
i		溶液	指针几乎不偏转
ii		a	指针明显偏转
iii		a+b	指针偏转幅度更大

实验ii中，Cu片附近溶液变棕黄色。a是___________，b是___________。
综合上述实验可知：氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。