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解答题-原理综合题 较难0.4 引用2 组卷61

环氧乙烷(，简称)是有机合成常用的试剂。常温下易燃易爆，其爆炸极限为。工业上常用乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备。涉及反应有：

主反应：　
副反应：　
(1)主反应的活化能(正)_____(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知，则的燃烧热为_____。
(3)在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，理论上需_____(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此，其原因可能是_____。
(4)以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应I：　慢
反应Ⅱ：　快
反应Ⅲ：　快
①一定能够提高主反应反应速率的措施有_____(填标号)。
A．移出　B．增大浓度　C．降低温度　D．增大浓度
②加入二氯乙烷会发生反应。一定条件下，反应经过一定时间后，产率及选择性[]与二氯乙烷浓度关系如图。

1，2-二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因可能是_____。
(5)一定温度下，假定体系内只发生主反应，设的平衡分压为p，的平衡转化率为x，用含p和x的代数式表示主反应的_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
23-24高二上·湖北黄冈·期末
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知识点：盖斯定律与热化学方程式催化剂对化学反应速率的影响化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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利用Ag作催化剂可实现乙烯高选择性制备环氧乙烷(   )，涉及反应如下：

主反应：(   )   

副反应：   
(1)已知   ，(   )的燃烧焓为，则___________。
(2)一定条件下，向1L密闭容器中通入和，平衡时   的选择性[n(   )/n(参加反应的CH2=CH2)]为0.6，乙烯的平衡转化率为0.6，则该温度下主反应的平衡常数K=___________，能够提高   平衡产率的措施有___________(写一项即可)。
(3)以上过程反应机理如下：
反应Ⅰ：   慢

反应Ⅱ：(   )   快

反应Ⅲ：   快
一定能够提高主反应反应速率的措施有___________(填标号)。
A．升高温度B．通入惰性气体
C．增大浓度D．增大浓度

(4)加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，   产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。

   

1，2-二氯乙烷能使   产量先增加后降低的原因是___________。

(5)反应结束后，控制氨水浓度对失活催化剂(主要成分是AgCl)进行回收。25℃时，，   
①   ___________(填数值)。
②1L氨水中至少含有___________才能回收1molAgCl。
环氧乙烷(   ，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3～100%。
(1)19世纪时，一般使用氯气、石灰乳、乙烯在常温下合成EO。该反应的化学方程式为_______。
(2)近年来，投料为乙烯、氧气、氮气的氧化法被更多地使用。部分涉及反应如下：
a.C2H4(g)+O2(g)→EO(g) △H=-105kJ•mol-1
b.C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g) △H=-1239kJ•mol-1
①已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，则EO的燃烧热△H=_______kJ/mol。
②在温度为T，压强为P0的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需_______(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此，其可能原因是_______。
③向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2∶3∶2.8的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：=且=(二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为_______，应b的平衡常数为_______。
(3)科学家最新提出在NaCl/NaClO4溶液中，以乙醇为原材料，利用电化学合成EO的方法如图所示(图中部分物质未给出)。阴极的电极反应方程式为_______。与前两种合成方法比较，该方法的优点有_______。
   
乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投资少、污染小等优点。目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。回答下列问题：
(1)乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如图所示：

①反应的ΔH_______0，p1______p2(填“>”、“<”或 “=”)。
②T°C时，将乙烷与氦气的混合气体(乙烷的物质的量分数为m% )通入一密闭容器中发生反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)。平衡时容器压强为p KPa，此时乙烷的平衡转化率为α，则乙烯的平衡分压为______KPa，反应的平衡常数Kp=______KPa(用分压表示，分乐=总压×物质的量分数)。
(2)已知乙烷直接裂解、CO2氧化裂解和O2氧化裂解反应如下：
(I) C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) ΔH1
(II) CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH2
(III) 2C2H6(g)+O2(g) 2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH3
①反应(I)、(II)的平衡常数分别为K1、K2，则反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K=_______(用含K1、K2的代数式表示)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有______。
A．加入反应(I)的催化剂，可降低反应的焓变
B．恒压掺入Ar能提高反应(II)的平衡产率
C．降低温度，反应(III)的正反应速率降低、逆反应速率增大
D．增加乙烷的浓度，反应(I) (II)(III)的平衡均向右移动
③在800°C时发生反应(III)，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示，控制=2，而不采用选择性更高的=3.5，除可防止积碳外，另一原因是_____；<2时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是______。

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