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解答题-原理综合题 较难0.4 引用2 组卷61

环氧乙烷(,简称)是有机合成常用的试剂。常温下易燃易爆,其爆炸极限为。工业上常用乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备。涉及反应有:

主反应: 
副反应: 
(1)主反应的活化能(正)_____(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知,则的燃烧热为_____
(3)在温度为T,压强为的环境下,欲提高乙烯的平衡转化率,理论上需_____(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此,其原因可能是_____
(4)以Ag为催化剂的反应机理如下:
反应I: 慢
反应Ⅱ: 快
反应Ⅲ: 快
①一定能够提高主反应反应速率的措施有_____(填标号)。
A.移出 B.增大浓度 C.降低温度 D.增大浓度
②加入二氯乙烷会发生反应。一定条件下,反应经过一定时间后,产率及选择性[]与二氯乙烷浓度关系如图。

1,2-二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因可能是_____
(5)一定温度下,假定体系内只发生主反应,设的平衡分压为p,的平衡转化率为x,用含p和x的代数式表示主反应的_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
23-24高二上·湖北黄冈·期末
知识点:盖斯定律与热化学方程式催化剂对化学反应速率的影响化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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工业上,利用乙醇催化氧化制备乙醛,其化学原理如下:
反应Ⅰ(主反应):2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g) ΔH<0
反应Ⅱ(副反应):CH3CH2OH(g)+O2(g) CH3COOH(g)+ H2O(g) ΔH<0
(1)反应Ⅰ的ΔS___0(填“>”、“<”或“=”);下列对反应 Ⅰ 判断正确的是___(填代号)。
A.较高温度下反应可自发进行
B.较低温度下反应可自发进行
C.任何温度下反应均可自发进行
D.任何温度下反应均不能自发进行
(2)理论上,乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1∶____。(已知空气中O2体积分数约为20%)
(3)反应Ⅰ达到平衡后,为了提高乙醇的转化率和乙醛的产率,宜采用的措施是_______(填代号)。
A.升高温度  B.增大压强  C.增大O2浓度  D.分离产物  E.选择高效催化剂
(4)在1 L恒容密闭容器中充入x mol CH3CH2OH(g)、y mol O2(g),在一定条件下发生反应Ⅰ,乙醇的转化率与温度的关系如图所示。

①CH3CHO的逆反应速率:a_____b(填“>”、“<”或“=”)。
②a点对应的体系中乙醛的体积分数为_______(用代数式表示)。
③T0 K之前,随着温度升高,乙醇的转化率增大,其主要原因是_____________
④T0 K之后,随着温度升高,乙醇的转化率降低,可能的原因是____(填代号)。
A.反应活化能增大                           B.平衡常数减小
C.ΔH减小                                        D.催化剂的选择性降低

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