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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷33
运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_______，该盐属于_____(填“正盐”或“酸式盐”)。H3PO2易被氧化为，已知常温下的电离常数为，，，请利用以上数据计算推测溶液呈____性。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中_______(常温下，的电离平衡常数，)。
(3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为下列有关叙述正确的是_____。
A．
B．达到平衡时
C．溶液中加入少量固体后，溶液中、都减小
D．该反应平衡常数
23-24高二上·内蒙古呼伦贝尔·期末
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知识点：影响水电离的因素盐类水解的应用沉淀转化溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在 H3PO2分子。H3PO2与足量 NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为______，该盐属于______(填"正盐"或"酸式盐")。H3PO2易被氧化为 H3PO4，已知常温下H3PO4的电离常数为，请利用以上数据计算推测 Na2HPO4溶液的酸碱性______。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收 SO2得到 pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离衡______(填"向左"、"向右"或"不")移动。试计算该溶液中______。(常温下 H2SO3的电离平衡常数)
(3)保险粉样品中的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为。准确称取w g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.100mol/L碘的标准溶液进行滴定，滴终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为______。(设 的摩尔质量为 M g/mol)

(4)化工生产中常用 FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，其反应原理为Cu2+(aq)+FeS(s)⇌CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是______ 。
a.
b.达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)
c.溶液中加入少量 Na2S固体后，溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都减小
d. 该反应平衡常数
回答下列问题
(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为___________，该盐属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。易被氧化为，已知常温下的电离常数为，，，请利用以上数据计算推测溶液的酸碱性___________。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中___________(常温下的电离平衡常数，)
(3)保险粉样品中的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为。准确称取wg样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.100mol/L碘的标准溶液进行滴定，滴终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为___________。(设的摩尔质量为Mg/mol)

(4)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是___________。
a、
b、达到平衡时
c、该反应平衡常数
回答下列问题
(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为___________。
(2)常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中___________(常温下的电离平衡常数，)。
(3)保险粉样品中的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为。准确称取样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用碘的标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的操作和现象是___________。滴定起始和终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为___________。(设的摩尔质量为)

(4)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是___________。
a、
b、达到平衡时
c、该反应平衡常数

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