解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷33
某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，加入CuO调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
(1)过滤后，为了得到CuCl2·2H2O晶体，应该选择_______ 结晶的方式。
(2)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是_______ 。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应
，再用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：
)
①滴定终点的现象是____ 。
②该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为_____ 。
(1)过滤后，为了得到CuCl2·2H2O晶体，应该选择
(2)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应
，再用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：)①滴定终点的现象是
②该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为
23-24高二下·江苏常州·期中
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已知：I2+2S2O
=S4O
+2I-。相关物质的溶度积常数见表：
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入___________ ，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=___________ 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________ (用化学方程式表示)。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取 0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用___________ 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 ___________ 。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________ 。
③该试样中CuCl2•2H2O的纯度为___________ 。
=S4O+2I-。相关物质的溶度积常数见表：| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取 0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
③该试样中CuCl2•2H2O的纯度为
已知: I2+2
＝
+2I-。相关物质的溶度积常数见下表:
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O,加入CuO,调至pH=4,使溶 液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=______________ 。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O。
（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O得不到纯的无水CuCl2,原因是______________ (用化学方程式表示)。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀（发生反应：2Cu2++4I-==2CuI↓+I2）。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
① 可选用______________ 作滴定指示剂,滴定终点的现象是________ 。
② 该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为_______________ 。
＝+2I-。相关物质的溶度积常数见下表:| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O得不到纯的无水CuCl2,原因是
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀（发生反应：2Cu2++4I-==2CuI↓+I2）。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
① 可选用
② 该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为
已知：I2＋2 S2O32-
S4O62-＋2I-。相关物质的溶度积常数见下表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________ ；调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________ ；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________________ 。（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______________ 。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。已知：CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2
①可选用___________ 作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________ 。
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________ 。
S4O62-＋2I-。相关物质的溶度积常数见下表：| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。已知：CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2
①可选用
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为
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