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解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷34
利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)制备LiCoO2的工艺如下。

已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表。
金属离子Fe2+Fe3+Al3+Co2+
开始沉淀的pH8.52.23.47.8
完全沉淀[c(金属离子)≤1×10-5mol/L]的pH10.03.04.59.4
回答下列问题：
(1)“酸浸”时_______(填“可”或“不可”)用SO2代替H2O2。
(2)写出沉钴的离子反应方程式：_______。
(3)“调pH”的范围为4.5~7.8，滤液中残留的_______。
(4)“高温焙烧"时的化学方程式：_______。
23-24高二下·江苏常州·期中
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知识点：离子方程式的书写氧化还原反应方程式的书写与配平氧化还原反应的规律溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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废旧锂离子电池的正极材料主要成分是LiCoO2，还含有少量金属Al、Fe以及其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的钴制备Co单质：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子Co2+Al3+Fe3+Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH7.83.72.27.5
沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH9.34.73.29.0
回答下列问题：
(1)“滤液1”中主要存在的阴离子有_______。
(2)“酸浸”中LiCoO2发生反应的化学方程式为_______。“酸浸”时需要控制温度在80～85℃，温度不宜过高的原因是_______。
(3)“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，如果“酸浸”后的溶液中Co2+浓度为1.0mol·L−1，则“调pH1”应控制的pH范围是_______。
(4)“酸溶”中发生反应的离子方程式为_______。
(5)“电解”制备Co的装置如图所示，阴极电极反应式为_______，电解后a室中的电解质溶液可以返回_______工序循环使用。
四氧化三锰(Mn3O4)是电子工业的磁性材料。一种以氧化锰矿(含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO等)为原料制备Mn3O4的工艺流程如图：

I.常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
开始沉淀的pH7.86.51.53.3
沉淀完全的pH10.49.73.25.2
II.常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。
回答下列问题：
(1)①“浸取”过程中加入的酸X是_____(填字母)。原因是_____。
A.硫酸        B.盐酸        C.硝酸
②加入H2O2的作用是_____。
(2)加入适量Mn(OH)2以除去溶液中的铁、铝元素，此时溶液中c(Cu2+)=2×10-3mol·L-1，则调节pH的范围为_____。
(3)“滤渣2”的主要成分是_____(填化学式)。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为_____，“滤液”中溶质的主要成分是_____(填化学式)。

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