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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷43
元素周期表中的四种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有3个单电子；C的原子最外层电子数是其内层的3倍；D的基态原子的3p轨道上有4个电子；的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序中排在最末位。
(1)A、B形成的常作为配位化合物中的配体。在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为___________。
(2)B的基态原子的价电子排布图___________；E的基态原子的电子排布式___________；C与D形成的DC3的空间构型为___________；C与D可形成的的VSEPR模型为___________(用文字描述)。
(3)E与D所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。在该晶胞中，E离子的数目为___________；与E离子周围紧邻且距离相等的D离子共有___________个；该化合物的化学式为___________；该晶胞边长为a pm，则E离子与D离子之间的最短距离为___________cm。

(4)C的氢化物(H2C)在乙醇中的溶解度大于H2D的，其原因是___________。
(5)E、F均能与形成配离子，已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2。工业上常用和形成的配离子与E单质反应，生成与形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式___________。
23-24高二下·内蒙古赤峰·阶段练习
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知识点：根据原子结构进行元素种类推断轨道表示式利用杂化轨道理论判断分子的空间构型简单配合物的成键 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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A、B、X、Y、Z是l~36号原元素中，原子序数依次递增的5种元素，其原子结构或元素性质如下：
元素元素性质或原子结构
A基态原子价层电子排布式为
B基态原子2p能级有3个单电子
X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍
Y单质与水剧烈反应，发出紫色火焰
Z的3d轨道中有10个电子
(1)A元素在周期表中的位置为_______
(2)上述5种元素中：
①原子半径最大的是_______(填元素符号，下同)。
②电负性最大的是_______。
③位于周期表p区的元素有_______。
④从原子结构的角度解释元素B的第一电离能高于同周期相邻元素的原因_______。
(3)可与某种冠醚形成具有特定结构和功能的聚集体，如右图所示。与冠醚之间的作用力属于_______(填字母)。

a.离子键            b.配位键               c.氢键            d.范德华力
(4)A、B形成的常做配位化合物的配体。
①在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为_______。
②Z元素与金元素(Au)均能与形成配离子。已知，与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2，工业常用与形成配离子与Z单质反应，生成与形成配离子和Au单质来提取Au，写出上述反应的离子方程式：_______。
元素周期表中的4种元素A、B、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子2p能级有3个未成对电子；E2+的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序表中排在末位。
(1)元素E位于___________族，属于___________区。
(2)写出B的基态原子价层电子的轨道表示式____。
(3)A、B形成的AB-常作为配位化合物中的配体，其A原子的杂化方式为____，AB-中含有的σ键与π键的数目之比为____。
(4)E、F均能与AB-形成配离子，已知E2+与AB-形成的配离子时，配位数为4；F+与AB-形成的配离子时，配位数为2。工业上常用F+与AB—形成的配离子与E单质反应，生成E2+与AB-形成的配离子和F单质来提取F，写出E置换F的离子方程式___________。

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