请回答：(1)氯仿的分子式________。(2)羟基的电子式________。(3)将光亮的铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇中，过程中观察到铜丝变化的现象是___-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷130

请回答：
(1)氯仿的分子式________。
(2)羟基的电子式________。
(3)将光亮的铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇中，过程中观察到铜丝变化的现象是________。
(4)以乙烯为原料制备氯乙烷的化学方程式________。（要求有机物写结构简式）

23-24高一下·浙江·期中

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知识点：电子式的书写与判断乙烯的加成反应乙醇的氧化反应答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

(1)在这10种元素中，原子半径较小的是__(填元素符号，稀有气体除外)，化学性质最不活泼的元素是__(填“元素名称”)。
(2)元素⑧的离子结构示意图为__，请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程__。
(3)元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：__。
(4)元素⑧单质的水溶液中通入元素⑦的某种氧化物，该氧化物被氧化为元素⑦的最高价氧化物的水化物，反应的化学方程式为__。

I.回答下列问题：
(1)Sn为IVA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl₄。常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为____。
(2)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为____(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____，键角由大到小的顺序为____。
II.回答下列问题：
(3)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是____。
(4)CaCN₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN₂的电子式是____。
(5)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是____。
III.回答下列问题：
(6)比较给出H⁺能力的相对强弱：H₂O____C₂H₅OH(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明OH^-和C₂H₅O^-结合H⁺能力的相对强弱：____。
(7)CaC₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构.写出CaC₂的电子式：____。
(8)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高，主要原因是____。
IV.研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(9)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为____和____。
(10)在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为____，原因是____。
(11)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在____。

按要求填写下列空白
(1)已知下列八种化学符号：

;其中，表示核素的符号共_______种。所表示的核素中，互为同位素的是_______和_______。
(2)现有以下物质：①

；②液氨；③

固体；④熔融

；⑤盐酸；⑥银；⑦

；⑨蔗糖；⑩苯，⑪酒精。请回答下面两个问题：
A．以上物质中能导电的是_______ (填序号)，以上物质中属于电解质的是_______ (填序号)，以上物质中属于离子化合物的是_______ (填序号)，以上物质中能萃取溴水的是_______ (填序号)。
B．上述物质③的电子式_______，用电子式表示物质②的形成过程_______
(3)

与S反应可以生成多种产物：

的电子式为

的电子式为_______。

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