解答题-实验探究题 较易0.85 引用1 组卷81
焦亚硫酸钠是一种抗氧化剂,受热易分解。某研究小组用下述方法制备少量:在不断搅拌下,控制反应温度在左右,向过饱和溶液中通入适量,在左右静置结晶。实验装置如图所示。_______ (填“是”或“否”)。
(2)已知平衡时含硫微粒的分布系数(分布系数)与的关系如图所示。装置中,与溶液反应的离子方程式为_______ ;判定可停止通的实验操作为_______ 。
(3)装置的作用是_______ 。
(4)制得的中混有和杂质,其可能的原因是_______ 。
(5)测定某葡萄酒中残留量,取样品,用的碘标准液滴定至终点,消耗标准液。滴定反应为。该样品中的残留量为_______ ;以下操作会造成残留量测定值偏高的是_______ (填字母)。
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(1)生成的化学方程式为,该反应是否为氧化还原反应
(2)已知平衡时含硫微粒的分布系数(分布系数)与的关系如图所示。装置中,与溶液反应的离子方程式为
(3)装置的作用是
(4)制得的中混有和杂质,其可能的原因是
(5)测定某葡萄酒中残留量,取样品,用的碘标准液滴定至终点,消耗标准液。滴定反应为。该样品中的残留量为
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
2024·海南·一模
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生活中常用一定浓度的过氧乙酸溶液作消毒液。某化学小组对过氧乙酸的制备和性质进行如下探究(夹持、加热及搅拌装置均未画出)。
Ⅰ.在磁力搅拌作用下,向仪器中加入一定量的冰醋酸和浓硫酸,打开开关,缓缓滴入适量30%的溶液,控制温度在20~30℃。已知:过氧乙酸的氧化性强于高锰酸钾的。
(1)仪器的名称为_______ 。
(2)仪器与分液漏斗相比,其优点是_______ 。
(3)温度不能超过30℃的原因是_______ 。
Ⅱ.过氧乙酸样品中常含有残留的。样品中过氧乙酸的浓度为时,发生如下反应:①;
②;
③。
i.取待测液并用硫酸酸化,再用的标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色,消耗标准溶液。
ii.另取待测液,加入过量的溶液和几滴淀粉,并用硫酸酸化,再用的标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液。
(4)i中发生反应的离子方程式为_______ 。ii中用标准溶液进行滴定时,达到滴定终点的标志是_______ ,过氧乙酸的浓度_______ (用含、、、、、的代数式表示)。
(5)当其他操作均正确时,下列实验操作可能使测定结果偏高的是_______(填标号)。
Ⅰ.在磁力搅拌作用下,向仪器中加入一定量的冰醋酸和浓硫酸,打开开关,缓缓滴入适量30%的溶液,控制温度在20~30℃。已知:过氧乙酸的氧化性强于高锰酸钾的。
(1)仪器的名称为
(2)仪器与分液漏斗相比,其优点是
(3)温度不能超过30℃的原因是
Ⅱ.过氧乙酸样品中常含有残留的。样品中过氧乙酸的浓度为时,发生如下反应:①;
②;
③。
i.取待测液并用硫酸酸化,再用的标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色,消耗标准溶液。
ii.另取待测液,加入过量的溶液和几滴淀粉,并用硫酸酸化,再用的标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液。
(4)i中发生反应的离子方程式为
(5)当其他操作均正确时,下列实验操作可能使测定结果偏高的是_______(填标号)。
A.配制标准溶液时,容量瓶中还有少量的水 |
B.盛装标准溶液的滴定管没有用标准液润洗 |
C.用标准溶液滴定完成后,俯视滴定管读数 |
D.用标准溶液滴定的过程中振荡锥形瓶的时间过长 |
氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂,在生产生活中有着重要的应用,主要有氯气、次氯酸、次氯酸盐、亚氯酸钠、二氧化氯等。
(1)同温同压下,研究分别在不同浓度的盐酸和溶液中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下平衡:
①
②
③
随着浓度的增大,溶解度减小,溶液中___________ (填“变大”“变小”或“不变”);a点时,、、、四种离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(2)是一种高效漂白剂。经测定,25℃时溶液中各组分分布系数随变化情况如图所示(未画出)。
①25℃时,___________ 。
②25℃时,浓度均为的和的混合溶液中,___________ (填“>”“<”或“=”)。
(3)为测定某消毒剂样品中含氯量,用溶液滴定该样品溶液,操作如下:
a.取样:取样品溶液置于锥形瓶,加入稀硫酸酸化,发生反应:(极易溶于水);
b.氧化:加入足量碘化钾溶液,振荡充分反应;
c.滴定:加入淀粉作指示剂,在锥形瓶下垫一张白纸,用标准溶液滴定碘单质();
d.重复上述操作三次。
滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视___________ ,直到加入半滴溶液后,溶液___________ ,即到终点。
测得的实验数据如下表:
由以上数据计算该样品溶液的含氯量(以计)___________ (保留三位有效数字)。滴定时,有一组数据出现了明显异常,所测含氯量偏大,原因可能有___________ (填字母序号)。
A.取样时用的滴定管液面在处放出所有溶液
B.滴定终点读数时仰视刻度线
C.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
D.盛装待测液的锥形瓶未润洗
E.摇动锥形瓶时有液体溅出
(1)同温同压下,研究分别在不同浓度的盐酸和溶液中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下平衡:
①
②
③
随着浓度的增大,溶解度减小,溶液中
(2)是一种高效漂白剂。经测定,25℃时溶液中各组分分布系数随变化情况如图所示(未画出)。
①25℃时,
②25℃时,浓度均为的和的混合溶液中,
(3)为测定某消毒剂样品中含氯量,用溶液滴定该样品溶液,操作如下:
a.取样:取样品溶液置于锥形瓶,加入稀硫酸酸化,发生反应:(极易溶于水);
b.氧化:加入足量碘化钾溶液,振荡充分反应;
c.滴定:加入淀粉作指示剂,在锥形瓶下垫一张白纸,用标准溶液滴定碘单质();
d.重复上述操作三次。
滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视
测得的实验数据如下表:
实验序号 | 待测液体积() | 标准溶液 | |
滴定前刻度/ | 滴定后刻度/ | ||
1 | 20.00 | 0.60 | 20.60 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.95 |
3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
4 | 20.00 | 1.00 | 21.05 |
A.取样时用的滴定管液面在处放出所有溶液
B.滴定终点读数时仰视刻度线
C.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
D.盛装待测液的锥形瓶未润洗
E.摇动锥形瓶时有液体溅出
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