解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷64
当下新能源汽车电池的发展加大了对金属钻(Co)的需求。回答下列问题：
(1)基态Co原子价电子排布式为__________ ，Co2+有___ 个未成对电子。
(2)Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小很多，原因是________________ 。
(3)Na3[Co(NO2)6]中的
中N原子为_______ 杂化，空间构型名称为_________ 形。
(4)一种Co(Ⅱ)的配合物结构如图所示，下列说法错误的是______(填序号)。
(5)金属钴晶胞结构及参数如图所示，该晶胞中Co的配位数为________ 。已知金属Co晶体密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数NA=___________ mol-1。
(1)基态Co原子价电子排布式为
(2)Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小很多，原因是
(3)Na3[Co(NO2)6]中的
中N原子为(4)一种Co(Ⅱ)的配合物结构如图所示，下列说法错误的是______(填序号)。
| A．配合物中的氯元素是Cl- |
| B．配合物中Co2+配位数为4 |
| C．结构中所有N原子有sp2、sp3杂化 |
D．结构 中所有原子共平面 |
(5)金属钴晶胞结构及参数如图所示，该晶胞中Co的配位数为
23-24高三下·陕西西安·期中
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的需求，辉钴矿(主要成分是
)是一种重要的含钴矿石。回答下列问题：
原子序数为33，基态砷原子价电子排布式为
，
有
是一种检验
的试剂，其中
中N原子为
的配合物结构如下图，下列说法错误的是
杂化
中所有原子共平面
，则B点坐标为
，设
为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为
(列出计算式即可)。
，其原因是
、
、
(尿素)等多种配体形成很多的配合物。
的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。
互为等电子体
反应中没有新化学键生成
，
，
)。
。 Ⅰ．Fe3＋可以与SCN－、CN－、F－、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：
(1)基态Fe3＋的电子排布式可表示为__________________ 。
(2)与CN－互为等电子体的分子有___________ （写出2种）。
(3)金属配合物Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_____ 。
Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
(4)下列说法正确的是__________ （填序号）。
(5)NH3空间构型为______ ；已知(CH3)3Al为非极性分子，则其中铝原子的杂化方式为__________ 。
(6)若氮化铝可由(CH3)3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为_________ 。
(7)若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为____ g/cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）
(1)基态Fe3＋的电子排布式可表示为
(2)与CN－互为等电子体的分子有
(3)金属配合物Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
(4)下列说法正确的是
| A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同 | B．第一电离能 N>Al |
| C．电负性N>Al | D．原子半径 N>Al |
(6)若氮化铝可由(CH3)3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为
(7)若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为
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