单选题 较难0.4 引用1 组卷62
已知H2A为二元弱酸，Ka1(H2A)=1.0×10 3，常温下向Na2A溶液中逐惭加入一元弱酸HB溶液，溶液离子浓度变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．K(HB)=10 2.8 |
| B．NaHA溶液呈碱性 |
| C．交点P对应溶液存在： c(H+)+c(A2-)+c(HA-)=c(B-)+c(OH-) |
| D．Na2A溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为A2-+HB=HA-+B- |
23-24高三下·陕西西安·期中
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25℃时，用 NaOH 溶液滴定H2A 溶液，溶液中
和
、
和
关系如图所示，下列说法正确的是
和、和关系如图所示，下列说法正确的是| A．H2A 为弱酸，其Ka1约为 10−4 |
| B．滴定过程中，当 pH=5 时，c(Na+)+ c(H+)=3c(A2−)+c(OH−) |
C．已知 H2CO3的 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则足量Na2CO3溶液中滴入少量H2A溶液，发生的离子反应为：H2A + 2 = 2 +A2- |
| D．向H2A 溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，完全反应后溶液显碱性 |
常温下将NaOH溶液滴加到二元弱酸(H2A) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线M表示pH与 的变化关系 |
B． =2.4时，溶液呈酸性 |
| C．当滴定到pH=7时，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) |
| D．电离常数Ka1(H2A)的数量级为10-3 |
常温下，向0.1mol∙L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA-、A2-的物质的量分数[已知
]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是| A．b曲线代表A2-的物质的量分数随pH的变化 |
| B．M点pH=1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H+)＞c(HA-)=c(H2A)＞c(OH-) |
| C． pH=2.73时，c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)=0.1mol∙L-1 |
| D．N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，溶液中不存在H2A分子 |
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