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解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷179
是一种脱硝性能较好的催化剂。采用共沉淀法等比掺入金属M后,催化剂的脱硝性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为。主反应如下:
反应Ⅰ.   
反应Ⅱ.   
(1)已知:   。则_______。某条件下对于反应Ⅰ,为速率常数。升高温度时,增大m倍,增大n倍,则m_______n(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将模拟烟气按一定的流量通入掺杂不同金属的催化剂,在不同温度下进行反应并测定相关物质浓度,得出不同情况下NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图。

①选择时,温度高于260℃时NO转化率下降的原因可能是_______
②综合考虑应选择_______为该脱硝过程的催化剂,选择合适的催化剂_______(填写“能”或“不能”)提高的平衡产率。
③为探究氨的催化脱硝过程中生成的机理,将含有不同同位素原子的物质()通入反应容器进行一系列温度编程实验,通过质谱仪测定产物气体分子的含量随温度的变化曲线如下图。

与NO、反应生成的化学方程式为_______(需标出N原子的质量数)。
(3)当温度为273℃,在恒容密闭的容器中,假设仅发生两个主反应。通入,初始压强为情况下,达到平衡后测定转化率为30%,平衡体系中。则NO的转化率为______,反应Ⅱ的______(写出计算式即可)。
2024·内蒙古呼和浩特·二模
知识点:盖斯定律与热化学方程式温度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算与转化率变化有关图像的分析 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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氨气是重要化工原料,在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为:   H<0
(1)如图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图,t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件,则在下列到达化学平衡的时间段中,NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号);t4时改变的条件是________________

A t0→t1 B. t2→t3 C. t3→t4 D. t5→t6
(2)进行如下研究:在773K时,分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个容积为V L的密闭容器中,随着反应的
进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表:
t/min051015202530
n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00
n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00

则该温度下,此反应的平衡常数的表达式为K=____________
(3)由上表中的实验数据计算得到“浓度--时间”的关系可用左图中的曲线表示,表示c(H2)-t的曲线是____________。计算可知该容器的体积V为L;在此温度下,若起始充入4 mol N2和12 mol H2,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________

(4)改变下列某一条件,既能加快合成氨的速率又能提高N2的转化率的是_________。
A.升温B.增大压强C.增大氮气的量D.及时分离氨气
(5)该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mo/L、3 mol/L、3 mo/L,则此时V_____V(填">"“<”或“=”)。
(6)采用NH3作还原剂,除去烟气中的氮氧化物,反应原理为:。图是烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和②时,测量相同时间得到的烟气脱氮率图象,由该图象可知下列说法中正确的是__________。
A.上述反应的正反应为吸热反应
B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C.催化剂②比①脱氮效果好,说明催化剂②能导致该反应平衡向右移动程度更大
D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
(7)以氨气作还原剂,可除去烟气中的氮氧化物。其中除去NO的反应原理如下:   ,反应速率与浓度之间存在如下关系:,k,k为速率常数,只受温度影响。350℃时,在2 L恒容密闭容器中,通入0.9 mol NH3(g)和1.2 mol NO(g)发生反应,保持温度不变,平衡时NO的转化率为50%,则此温度下=_______;温度升高时,k增大m倍,k增大n倍,则m_______n(填“>”、“<”或“=”)。

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