解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷742
金属有机配合物广泛应用于各类催化反应。
Ⅰ．某铁的配合物催化1-丁烯和
加成的部分历程如图。加成的化学方程式___________ 。
②若丙→乙的活化能为
，则甲→丙的反应热△H=___________ 
(用含a的式子表达)。
(2)甲、乙的结构如图所示，Ar表示苯基。___________ 。
②下列说法正确的是___________ (填标号)。
A．甲→乙的过程中有
键的断裂和形成
B．乙→丙的速率比甲→乙慢
C．升高温度，乙的平衡浓度减小
D．选用合适的催化剂可提高1-丁烯的平衡转化率
Ⅱ．某金属配合物的合成反应为：
。该金属配合物的吸光度A随
的变化如图所示[
为定值]。
为M和R完全反应的吸光度，
为实际测得的最大吸光度，吸光度和
的浓度成正比。___________ 。
(4)解离平衡
的解离度
(即的平衡转化率)为___________ (用含、的式子表示)。
(5)若x=1，将10mL 0.01
、5mL 0.001 M溶液、5mL 0.001 R溶液混合，测得解离度
，计算
的解离平衡常数
(写出计算过程)。___________
Ⅰ．某铁的配合物催化1-丁烯和
加成的部分历程如图。
加成的化学方程式②若丙→乙的活化能为
，则甲→丙的反应热△H=(用含a的式子表达)。(2)甲、乙的结构如图所示，Ar表示苯基。
②下列说法正确的是
A．甲→乙的过程中有
键的断裂和形成 B．乙→丙的速率比甲→乙慢
C．升高温度，乙的平衡浓度减小
D．选用合适的催化剂可提高1-丁烯的平衡转化率
Ⅱ．某金属配合物的合成反应为：
。该金属配合物的吸光度A随的变化如图所示[为定值]。为M和R完全反应的吸光度，为实际测得的最大吸光度，吸光度和的浓度成正比。
(4)解离平衡
的解离度(即的平衡转化率)为、的式子表示)。(5)若x=1，将10mL 0.01
、5mL 0.001 M溶液、5mL 0.001 R溶液混合，测得解离度，计算的解离平衡常数(写出计算过程)。2024·广东佛山·二模
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与
在固载金属催化剂(M)上可发生以下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：……
可能的机理如图所示：
(1)写出反应ⅲ的化学方程式：___________ 。
(2)已知298K时下列几种物质的标准生成焓。
[在标态和T(K)条件下由指定单质生成1mol某种物质的焓变]
则反应ⅱ的
___________ 。
(3)向一装有催化剂的反应容器中通入和，维持体系压强为p MPa，只发生反应ⅰ和ⅱ，测得不同投料比下的平衡转化率随温度变化的曲线如图甲所示；
时，HCHO和HCOOH的选择性随温度的变化曲线如图乙所示。
已知：物质B的选择性
①图甲中x___________ (填“>”、“<”或“=”)3，理由是___________ 。
②下列说法正确的是___________ (填标号)。
A．当容器中气体密度不再变化时，体系处于平衡状态
B．体系达平衡时，若分离出部分
，反应ⅱ的平衡常数值将增大
C．若充入稀有气体，体系重新达平衡时HCHO的物质的量会减少
D．升高温度，反应ⅰ的
增大，
减小
③P点对应的体系中消耗了2.7mol，则体系中充入的
___________ mol，此时反应ⅰ的平衡常数
___________ 。(列出计算式即可)
为以分+压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
与在固载金属催化剂(M)上可发生以下反应：反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：……
可能的机理如图所示：
(1)写出反应ⅲ的化学方程式：
(2)已知298K时下列几种物质的标准生成焓。
[在标态和T(K)条件下由指定单质生成1mol某种物质的焓变]
| 物质 | (g) | (g) | HCHO(g) | (g) |
标准生成焓/ | -393.5 | -242 | -115.9 | 0 |
(3)向一装有催化剂的反应容器中通入
和，维持体系压强为p MPa，只发生反应ⅰ和ⅱ，测得不同投料比下的平衡转化率随温度变化的曲线如图甲所示；时，HCHO和HCOOH的选择性随温度的变化曲线如图乙所示。 已知：物质B的选择性
①图甲中x
②下列说法正确的是
A．当容器中气体密度不再变化时，体系处于平衡状态
B．体系达平衡时，若分离出部分
，反应ⅱ的平衡常数值将增大C．若充入稀有气体，体系重新达平衡时HCHO的物质的量会减少
D．升高温度，反应ⅰ的
增大，减小③P点对应的体系中消耗了2.7mol
，则体系中充入的为以分+压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。
(1)CO2可用于制取纯碱。纯碱溶液呈碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(2)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
①CO(g)和H2(g)合成甲醇的热化学方程式为___________ ；该反应达平衡后，若升高温度，平衡___________ 移动。
A．正向 B．逆向
②甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是___________ 。
A．a导出的气体是O2
B．电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极
C．乙电极的反应式为
D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇1.6 g
(3)将1 mol CO2和3 mol H2充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得CO2的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。
①压强p1、p2、p3由小到大的顺序为___________ 。
②A点、M点的化学反应速率大小：
___________ 
。
A．小于 B．等于 C．大于
③温度高于543 K时，CO2平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________ 。
④图中M点对应的温度下，平衡体系中CH3OH的物质的量为0.15 mol，则CO的选择性为___________ 。(CO的选择性
)。
(4)CO2可合成有机试剂DMF，用含金属铱(Ir)的化合物催化，反应机理如下图(其中L表示配体)。下列说法正确的是___________。
(5)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度
，
为一定浓度下电解质的摩尔电导率，
为无限稀释时溶液的摩尔电导率，
(
)。实验测得时，
乙酸的
。该条件下测定的乙酸的电离度为___________ %；乙酸的电离平衡常数
为___________ (计算结果保留2位有效数字)。
(1)CO2可用于制取纯碱。纯碱溶液呈碱性的原因是
(2)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
①CO(g)和H2(g)合成甲醇的热化学方程式为
A．正向 B．逆向
②甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是
A．a导出的气体是O2
B．电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极
C．乙电极的反应式为
D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇1.6 g
(3)将1 mol CO2和3 mol H2充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得CO2的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。
①压强p1、p2、p3由小到大的顺序为
②A点、M点的化学反应速率大小：
。A．小于 B．等于 C．大于
③温度高于543 K时，CO2平衡转化率随温度的升高而增大的原因是
④图中M点对应的温度下，平衡体系中CH3OH的物质的量为0.15 mol，则CO的选择性为
)。(4)CO2可合成有机试剂DMF，用含金属铱(Ir)的化合物催化，反应机理如下图(其中L表示配体)。下列说法正确的是___________。
| A．CO2在反应中断裂极性键 |
B．总反应方程式为H2+ +CO2  +H2O |
| C．配合物C中的配位键由Ir提供孤电子对 |
| D．最后一步生成DMF的反应类型为氧化反应 |
(5)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度
，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，()。实验测得时，乙酸的。该条件下测定的乙酸的电离度为为
；
；
，则正反应活化能为
(用含
的式子表示)。
、
。一定温度和催化剂作用下，将
按照体积比为4：1充入恒容密闭容器中发生上述反应，当
的选择性
)。
反应，反应热化学方程式为
。在某恒容密闭容器中按投料比
发生上述反应，不同催化剂条件下反应相同时间测得
，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。若投料比
时的初始速率为
，当
，由此可知m=
条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在关系： lg
=-
为(R为常数)，据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大的倍数组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
