单选题 较易0.85 引用5 组卷445
已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是
| A．氢原子的能量比氢分子的能量低 |
| B．两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量 |
| C．1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量 |
| D．2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量 |
13-14高二下·河北邯郸·期末
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热化学方程式:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g) ΔH=-435.7 kJ/mol表示
CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g) ΔH=-435.7 kJ/mol表示| A．氢原子的能量比氢分子的能量低 |
| B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7 kJ的能量 |
| C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ |
| D．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量 |
根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
| A．H2(g)转化为氢原子是一个放热过程 |
| B．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低 |
| C．1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量 |
| D．2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=+184.5 kJ·mol-1 |
键能是指在298 K、1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。已知键能：H－H为436 kJ·mol−1；Cl－Cl为243 kJ·mol−1； H－Cl为431 kJ·mol−1。下列说法中不正确的是
| A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 |
| B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 |
| C．此反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝183 kJ·mol−1 |
| D．此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol−1 |
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