解答题-结构与性质 较难0.4 引用1 组卷97
离子液体被认为是21世纪最有希望的绿色溶液和功能材料之一,在诸多领域的用途已被研究开发。有几种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q组成。请回答:
(1)基态Z原子的价电子排布式为________ ,基态Y原子占据最高能级的电子云轮廓图为________ 形。
(2)下列说法正确的是____。
(3)试解释
分子中X-W-X键角比
分子中X-Q-X键角大的原因________ 。
(4)化合物
水解生成
【也可写作
,结构如图1】和
。
中Y原子的杂化方式为________ ,
晶体中含有________
氢键。当
溶于水,
分子与水中
结合形成配位键,Y原子杂化方式由
杂化变为
杂化,请用离子方程式解释
为一元弱酸原因________ 。
,该晶体密度表达式为________
(YW的摩尔质量为
)。
元素 | 元素性质或原子结构 |
X | 电子只有一种自旋取向 |
Y | 2p能级上有1个电子 |
Z | 有6个不同运动状态的电子 |
W | 2p轨道处于半充满状态,简单氢化物易液化,可用作制冷剂 |
R | 仅有一个未成对电子,简单阴离子含10个电子 |
Q | 与W位于同一主族 |
(1)基态Z原子的价电子排布式为
(2)下列说法正确的是____。
A.氢化物的沸点:R>Z | B.分子 |
C.元素的电负性:R>X>Z | D.最高价含氧酸的酸性:W>Q |
(3)试解释
(4)化合物
23-24高二下·广西南宁·阶段练习
类题推荐
X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。
回答下列问题:
(1) W的基态原子电子排布式为____ , X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___ (用具体的元素符号填写)。
(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (气态或液态时)中,中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是________ (填化学式,下同),分子构型是正四面体的是______ ,属于极性分子的是____ 。
(3)已知WX3的熔点:306℃,沸点:319℃,则WX3的晶体类型为____ ,Y与氢元素能形成YnH2n+2 (n为正整数)的一系列物质,这一系列物质沸点的变化规律以及影响的因素是______________ 。
(4)Z可形成多种含氧酸,如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等,其中酸性最强的是______ (填化学式)。
(5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___ ;若W的原子半径为r cm,阿伏伽德罗常数为NA,则其体心立方晶体的密度可表示为_____ g•cm-3。
元素 | X | Y | Z | W |
相关 信息 | 短周期元素,最高化合价为+7价 | 基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子 | 核外电子共有15种运动状态 | 能与X形成两种常见化合物WX2、WX3,酚遇WX3溶液能发生显色反应 |
回答下列问题:
(1) W的基态原子电子排布式为
(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (气态或液态时)中,中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是
(3)已知WX3的熔点:306℃,沸点:319℃,则WX3的晶体类型为
(4)Z可形成多种含氧酸,如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等,其中酸性最强的是
(5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为
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