工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)，其工业流程如图。下列说法错误的是A．-组卷网

单选题较易0.85 引用1 组卷121

工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO₃)，其工业流程如图。下列说法错误的是

A．浸锰过程中

与

反应的离子方程式为：

B．过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为

和

C．滤渣Ⅱ的主要成分含有

D．加入

溶液发生反应的主要离子方程式为：

23-24高一下·四川自贡·阶段练习

收藏试题下载试题加入试题篮

知识点：离子方程式的书写氧化还原反应方程式的书写与配平有关铁及其化合物转化的流程题型物质分离、提纯综合应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

类题推荐

填空
(1)以某锑矿(主要成分为Sb₂O₃，含有少量CaO、PbO、As₂O₃等杂质)为原料制备SbF₅的工艺流程如图1所示。

已知：As₂O₃微溶于水，Sb₂O₃难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。
①“浸出”时少量Sb₂O₃转化为SbOCl，为“滤渣I”的成分，向“滤渣I”中加入氨水，SbOCl可再转化为Sb₂O₃，该反应的离子方程式为_______。
②“除砷“时，

转化为H₃PO₄，该反应的离子方程式为_______。
(2)工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含Cu、Ag、PbSO₄及少量的Sn等)回收金属Cu和Ag的流程如图2所示。

①“浸取1”中金属Ag发生反应的离子方程式为_______。
②“浸液2”中溶质的主要成分是

，则“浸取2”中生成

的离子方程式为_______。

铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有杂质SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）沉淀 A、B的成分分别是____________、____________；步骤②中的试剂a是_________(以上均填化学式)。
（2）试写出步骤③中发生反应的离子方程式__________________。
（3）简述检验所得滤液甲中存在Fe³^＋的操作方法：__________________。

铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：

(1)请写出上图中对应物质的化学式：固体A为_____，沉淀C为_____，沉淀E为_____，固体X为_____。
(2)溶液B到溶液D发生反应的离子方程式：__________________；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为_________________。
(3)验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入_________（填检验试剂），现象为______________。
(4)滤液K中溶质的主要成分是________（填化学式）。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网